高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1节 碳、硅及无机非金属.pdfVIP

第1节碳、硅及无机非金属材料

考试说明

1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。

2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。

3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。

命题规律

碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律

以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图

以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。

考点1碳、硅单质及其氧化物的性质

1．碳单质的存在、性质和用途

2．硅单质的存在、性质和制备

(1)结构及物理性质

(2)化学性质

硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F、氢氟

2

酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O、Cl等少数非金属单质化合。

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写出下列相关反应的化学方程式：

(3)工业制备

高温

反应原理：①制粗硅SiO＋2C=====Si＋2CO↑，

2

高温高温

②粗硅的提纯Si＋2Cl=====SiCl、SiCl＋2H=====Si＋4HCl。

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3．碳和硅的氧化物

(1)一氧化碳

CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。

(2)二氧化碳和二氧化硅

(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，HO为氧化剂。

2

高温

(2)不能依据反应2C＋SiO=====Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应

2

高温

SiO＋NaCO=====NaSiO＋CO↑来说明SiO水化物的酸性比HCO强。

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(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO。

2

(4)SiO是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑

2

料瓶。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO与碱溶液反应生成具有黏性的

2

NaSiO。

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【基础辨析】

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。(×)

(2)SiO既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。(×)

2

(3)碳和硅的氧化物都能与NaOH溶液反应。(×)

(4)光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆。(×)

(5)单质硅是半导体材料，常用于制造光导纤维。(×)

题组一碳、硅及其氧化物的性质和应用

1．碳及其化合物与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()

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