必修2第一章物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习.docVIP

高一必修2物质结构元素周期律知识点归纳与针对性练习

第一部分元素周期表

一.元素周期表得结构

周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

短周期(第1、2、3周期)

周期:7个(共七个横行)

周期表长周期(第4、5、6、7周期)

主族7个:ⅠA-ⅦA

族:16个(共18个纵行)副族7个:IB-ⅦB

第Ⅷ族1个(3个纵行)

零族(1个)稀有气体元素

【练习】

1.主族元素得次外层电子数(除氢)

A.一定就是8个 B.一定就是2个

C.一定就是18个 D.就是2个、8个或18个

2.若某ⅡB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1得元素位于

A.ⅢB族 B.ⅢA族C.ⅠB族 D.ⅠA族

3.已知A元素原子得最外层电子数就是次外层电子数得3倍,B元素原子得次外层电子数就是最外层电子数得2倍,则A、B元素

A.一定就是第二周期元素B.一定就是同一主族元素

C.可能就是二、三周期元素D.可以相互化合形成化合物

二.元素得性质与原子结构

(一)碱金属元素:

１.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为_______个

递变性:从上到下,随着核电核数得增大,电子层数增多

点燃点燃２.碱金属化学性质得相似性:

点燃

点燃

4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑

2R+2H2O＝2ROH+H2↑

产物中,碱金属元素得化合价都为＋１价。

结论:碱金属元素原子得最外层上都只有_______个电子,因此,它们得化学性质相似。

３.碱金属化学性质得递变性:

递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数得增加,碱金属原子得电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子得引力逐渐减弱,原子失去电子得能力增强,即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs得金属性逐渐增强。

结论:１)原子结构得递变性导致化学性质得递变性。

２)金属性强弱得判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应得水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。

４.碱金属物理性质得相似性与递变性:

1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属、Rb密度大于1 )、熔点低、易导热、导电、有展性。

2)递变性(从锂到铯):

①密度逐渐增大②熔点、沸点逐渐降低

3)碱金属原子结构得相似性与递变性,导致物理性质同样存在相似性与递变性。

小结:碱金属原子结构得相似性与递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质得相似性与递变性。

递变性:同主族从上到下,随着核电核数得增加,电子层数逐渐_______,原子核对最外层电子得引力逐渐________,原子失去电子得能力________,即金属性逐渐_______。

【练习】

4.关于碱金属元素得下列叙述中,错误得就是()

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大

C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强

D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强

5.关于钠与钾元素得比较中,不正确得就是()

A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强

C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比NaOH强

6.下列关于碱金属得叙述中正确得就是()

A.碱金属单质与水反应都能生成碱与H2

B.碱金属单质都就是质软、熔点低、密度均小于1得轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子得能力增强

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

(二)卤族元素:

１.原子结构相似性:最外层电子数相同,都为_________个

递变性:从上到下,随着核电核数得增大,电子层数增多

２.卤素单质物理性质得递变性:(从Ｆ2到Ｉ2)

(１)卤素单质得颜色逐渐加深;(２)密度逐渐增大;(３)单质得熔、沸点升高

3.卤素单质与氢气得反应:Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质与H2得剧烈程度:依次减弱;生成得氢化物得稳定性:依次减弱

4.卤素单质间得置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性:Cl2________Br2;还原性:Cl－_____Br