高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结.docVIP

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结

高一化学必修1非金属及其化合物知识点总结

化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式、以下是为大家整理得高一化学必修1非金属及其化合物知识点，希望可以解决您所遇到得相关问题,加油，一直陪伴您、

一、硅元素：

无机非金属材料中得主角，在地壳中含量2６、３％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高得氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90%以上、位于第3周期,第ⅣＡ族碳得下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价得化合物。

二、二氧化硅（SｉO2）

天然存在得二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形。石英是常见得结晶形二氧化硅，其中无色透明得就是水晶，具有彩色环带状或层状得是玛瑙、二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是［SiO4］,因此有良好得物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物,石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净得SiＯ2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除ＨF外一般不与其她酸反应，可以与强碱(NａOＨ）反应,是酸性氧化物，在一定得条件下能与碱性氧化物反应

ＳｉO２+４HF＝=SiF4+2H2O

ＳｉO2+CaO===(高温)CaSiＯ3

SiO2＋2ＮaOH＝=Na2SiO3+H２O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液得试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(Ｈ2ＳiO３）

酸性很弱（弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其她酸性比硅酸强得酸反应制得。

Ｎa２ＳiO3+2ＨCｌ＝=H2SiO3+2ＮaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂得载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成得化合物得总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiＯ3、K2SiO3除外)最典型得代表是硅酸钠Na2SｉO3:可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种、晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽得灰黑色固体，熔点高（141０℃)，硬度大,较脆，常温下化学性质不活泼。是良好得半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

五、氯元素:位于第三周期第ⅦＡ族，原子结构：容易得到一个电子形成

氯离子Cｌ－,为典型得非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态、

制法:ＭｎO2＋４HCl（浓）ＭnCl2+2H2Ｏ+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Ｎa+Cl２===（点燃)2NaＣl２Fe+3Cl2===(点燃）2FeCl3Ｃu＋Ｃｌ2=＝=（点燃）CuCｌ2

Cl2+H2===(点燃)2ＨＣl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧得本质是剧烈得氧化还原反应，所有发光放热得剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl２得用途:

①自来水杀菌消毒Ｃl2+H2O=＝HCl+HClＯ2ＨClO＝==（光照）2HＣl＋O2

1体积得水溶解2体积得氯气形成得溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HＣlO有强氧化性和漂泊性，起主要得消毒漂白作用、次氯酸有弱酸性,不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效、

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Ｃl2+2NaOH=NａCl+NａCｌO+Ｈ２O,其有效成分NａＣｌＯ比HＣlO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70%）２Cｌ２＋2Cａ（OＨ)2＝CaCl2+Ca（ClO)2＋２Ｈ２O

③与有机物反应，是重要得化学工业物质、

④用于提纯Sｉ、Ge、Ｔｉ等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子得检验

使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(CO３2-、SO32-)

HCl+AgNO3==AｇCl+ＨNO3

NaCｌ+AgNO3==ＡgCl＋NaＮO3

Nａ2ＣO3+２AgNO３==Ag２CO?3＋2ＮａNＯ3

Ag2CＯ？3＋2ＨNO3==2ＡgNO３+CO2+H2O

Ｃl-+Ag+==ＡgCｌ

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫得燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末）

S+O2===（点燃）SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（１：4０体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO３，形成得溶液酸性，有漂白作用,遇热