1.2.1 电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离

为什么湿的手不能摸通电的插座？思考交流

输入文字如遇他人触电我们应该怎么办？1.寻找并关闭电源2.寻找绝缘体（木棒）不可直接施救

知识回顾：金属导电的原因是什么？有自由移动的电子

实验探究试验物质的导电性探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

烧杯中物质现象结论NaCl固体KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡不亮,(无电流产生)干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电灯泡变亮,(有电流产生)NaCl溶液、KNO3溶液都能导电导电能力非常弱,上述装置不能测出【实验现象及结论】

物质导电的原因：例如：化合物(以NaCl为例)导电的原因＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。

当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子NaCl溶液导电原因

NaCl(水溶液)Na++Cl-

NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。

NaCl(熔融)Na++Cl-当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。

物质导电的条件：有能自由移动的，带电荷的粒子金属导电：有自由移动的电子氯化钠溶液、熔融氯化钠导电：有自由移动的离子类比自由移动的电子和自由移动的离子

?NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动能自由移动的原因?在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用不能能能结论：化合物能导电的状态为______或_________。水溶液熔融状态物质的电离

电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④水H2O⑤活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。①非金属氧化物（H2O除外）、NH3。③大部分有机物：蔗糖、酒精(C2H5OH)、CH4、CCl4等。

蔗糖溶解的微观过程——以分子存在，不能电离出离子【思考】为什么蔗糖和酒精不是电解质？

电解质强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度

少数盐：醋酸铅、HgCl2等强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等H2O电解质

溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小电荷浓度越大，导电能力越强强电解质导电能力一定比弱电解质导电能力好？一般地，同种电解质，浓度越大，导电性越强。一般地，相同浓度下，强电解质的导电性大于弱电解质。

1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？注意1：（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质【思考与交流】混合物单质

2.SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？SO2+H2O==H2SO3CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4非电解质电解质注意2：（2）在一定条件下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物叫电解质（3）NO2、SO3、SO2、CO2、NH3，它们的