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福建省龙岩市庵杰中学高一化学下学期期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求，共60分。）
1.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度
3
为dg/cm，则此溶液的物质的量浓度为()
A.B.
B.C.D.
参考答案：
B
2.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N+3H2NH。在10s内
223
N的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是
2
A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
2
D．反应足够长时间，N、H中至少有一种物质浓度降为零
22
参考答案：
B
略
3.把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）
A．HSOB．CuSOC．NaSOD．AgNO
244243
参考答案：
D
考点：常见金属的活动性顺序及其应用．
分析：锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生，则Zn置换
出相对分子质量比Zn大的金属，且活泼性小于Zn，以此来解答．
解答：解：A．Zn与硫酸反应生成氢气，故A不选；
B．Zn与硫酸铜反应生成Cu，溶液质量增加，故B不选；
C．Zn与硫酸钠不反应，故C不选；
D．Zn比Ag活泼，且Zn的相对分子质量小于Ag，Zn与硝酸银反应生成Ag，锌片溶解且
溶液质量减轻，又没有气体产生，故D选；
故选D．
点评：本题考查金属的性质及金属活动性顺序表的应用，为高频考点，把握金属之间的置
换反应为解答的关键，注意溶液质量变化的判断方法，题目难度不大．
4.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志
（）
A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
参考答案：
A
详解：A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反应达到平衡的本质标志；B项，
根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终
不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志；C项，单位时间内生
成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志；D项，达到
平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为
1:3:2不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是A项，答案选A。
点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆
向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一
物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变
是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保
持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。
5.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀HSO和HNO组成的混合溶液中，充
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分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(
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