3.3.3电解质溶液中微粒间的关系课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第4课时电解质溶液中微粒间的关系第三章水溶液中的离子反应与平衡第3节盐类的水解

1.会分析判断常见电解质(酸、碱、盐)溶液中的粒子种类。2.会分析单一溶液中的粒子浓度的比较。3.掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。核心素养发展目标核心素养发展目标

一、水溶液中的三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子所带的负电荷总数=阳离子所带的正电荷总数【例】0.1mol/LNH4Cl溶液中的电荷守恒式：n(NH4+)+n(H+)=n(Cl–)+n(OH–)即：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)【例】0.1mol/LNa2CO3溶液中的电荷守恒式：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)即：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)。注意阴、阳离子浓度乘自身所带的电荷数建立等式

一、水溶液中的三大守恒2.元素守恒（物料守恒）溶液中某一元素的原始浓度等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和【例】0.1mol/LNH4Cl溶液中的物料守恒式：c(Cl–)=c(NH4+)初始=0.1mol/L则有：c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

一、水溶液中的三大守恒【练习】写出下列0.1mol/L的Na2CO3溶液中的元素守恒式：c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

一、水溶液中的三大守恒3.质子守恒电解质在水溶液中发生电离或水解时，存在H+转移。质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。【例】0.1mol/LNa2S溶液中的质子守恒式：S2-H2O+2H+H2S+H+HS-H3O++H+OH--H+则有质子守恒：c(OH–)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

一、水溶液中的三大守恒质子守恒与电荷守恒、物料守恒之间的关系：通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到或给出质子无关的粒子即可得到质子守恒。如：NH4Cl溶液中：将②代入①得质子守恒：c(OH–)+c(NH3·H2O)=c(H+)物料守恒：c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)②电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)①

一、水溶液中的三大守恒(2)0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。答案不正确答案正确答案不正确答案正确

【思考与讨论】0.1mol/L的H2CO3溶液和Na2CO3溶液中存在哪些微粒？如何比较各微粒间的浓度大小关系？

二、水溶液中的两个平衡1.电离平衡（2）多元弱酸电离分步进行，主要取决于第一步（1）弱电解质电离是微弱的，水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。?eg：0.1mol/LH2S溶液中各微粒的浓度大小？c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)c(CH3COOH)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)

二、水溶液中的两个平衡2.水解平衡（2）多元弱酸水解是分步的，主要取决于第一步（1）弱离子由于水解而损耗，水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。?eg：0.1mol/LNa2CO3溶液中含碳微粒的浓度大小？c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)

三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液（1）弱酸或弱碱溶液:只需考虑弱电解质和水的电离多元弱酸溶液，根据多步电离分析知：一级电离＞二级电离＞三级电离。例如，0.1mol·L－1H3PO4溶液中离子浓度间的关系是___________________________。

三、水溶液中的离子浓度大小的比较1.单一溶液（2）强碱弱酸（或强酸弱碱）盐溶液：考虑弱酸（碱）根的水解和水的电离?c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)

（3）弱酸弱碱盐溶液：考虑水解的相对强弱（4）多元弱酸的酸式盐溶液：考虑弱酸根的水解与电离程度的相对大小?三、水溶液中的离子浓度大小的比较c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)＞c(H＋)＞c(S2－)

三、水溶液中的离子浓度大小的比较②若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性。例如，0.1mol·L－1NaHSO3溶液中存在：溶液中微