热点突破：亚铁离子和铁离子的性质及其检验方法 (1).pptVIP

【真题2】[2012·新课标，26(2)(3)](1)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，通过实验方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 0.10盐酸氯气2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3－)转解析真题演练解析(1)设混合物样品中含有amolFeCl2、bmolFeCl3，根据题意有(a＋b)∶(2a＋3b)＝1∶2.1，解得a＝9b，所以FeCl3的物质的量分数为b∶(a＋b)＝b∶10b＝0.10。实验室中，FeCl2可由铁粉与稀盐酸反应得到，FeCl3可由铁粉与氯气反应得到。(2)Fe3＋具有强氧化性而I－具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。根据原子守恒和得失电子守恒可完成离子方程式。回原题新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验方法1.热点透析2.典例剖析3.方法技巧4.变式训练5.真题演练热点突破：Fe2＋和Fe3＋的性质及其检验方法一、Fe2+、Fe3+的性质1．Fe2＋：处于中间价态，既有氧化性又有还原性，以还原性为主。2．Fe3＋：处于最高价态，只有氧化性。3．Fe2＋与Fe3＋的相互转化热点透析1二、Fe2+、Fe3+的检验方法直接观察颜色利用显色反应(形成络离子)利用Fe(OH)3沉淀的颜色利用Fe3＋的氧化性利用Fe2＋的还原性3245热点透析【典例】用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是____________________________________

___________________________(注明试剂、现象)。【思维点拨】(1)现象→判断离子种类；(2)检验Fe2+时要排除干扰、注意Fe2+、Fe3+性质的差别。解析滴加KSCN溶液后,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+;当Fe3+存在时,检验Fe2+不能使用KSCN法或NaOH沉淀法。应利用Fe2+的还原性进行检验,即使用酸性KMnO4或溴水。解析显/隐Fe3+取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明溶液中存在Fe2+。典例剖析1.检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液;当溶液的浓度较稀时,利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在。2.检验Fe2+和Fe3+混合溶液时,要分两次分别检验Fe2+和Fe3+,检验Fe2+时要选择酸性高锰酸钾溶液,检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。方法技巧【变式1】要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()。 ①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③C解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。解析显/隐变式训练【变式2】下列检验试剂选用正确的是()。 A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2 B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否有FeCl2 C．用NaOH溶液检验MgCl2溶液中是否有FeCl2 D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜C解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变