3.1铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三章第1节

铁及其化合物;学习目标：

1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。;一、铁元素在自然界的存在形态;1、物理性质

银白色金属，粉末为黑色，具有延展性和导热性，铁能导电，但其导电性不如铜和铝、能被磁铁吸引。;1.铁与非金属反应

;2、Fe与酸反应

;4、Fe与水蒸气反应

;实验装置;;铁的氧化物;;;一、判断题

1、Fe3O4可以写作FeO·Fe2O3，因此Fe3O4是混合物（）

2、FeO在空气中不稳定，加热条件下易被氧气氧化生成Fe2O3（）

3、FeO常用于瓷器制作，使釉面呈现浅绿色（）

4、FeO不溶于水，但Fe2O3可以溶于水（）;铁的氢氧化物;Fe(OH)3

（氢氧化铁）;;氢氧化铁的制备;;白色沉淀;;思考;

1、Fe(OH)2与Fe(OH)3在空气中加热分解，最终生成相同的产物（）

2、FeO与H2O反应生成Fe(OH)2，Fe2O3与H2O反应生成Fe(OH)3（）

3、Fe(OH)2是一种白色固体，在空气中易被氧化（）;铁盐和亚铁盐;铁盐和亚铁盐;实验操作;Fe3+和Fe2+的检验方法;1.Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。

举例：

Fe＋2H＋=___________；2Fe＋3Cl2_______。;2.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：

2Fe2＋＋Cl2===____________；

FeO＋CO________。

3.Fe3＋只具有_____性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：

2Fe3＋＋Fe===______；

Fe2O3＋3CO__________。