3.3.2盐类水解的影响因素及常数 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第三章水溶液中的离子反应第3节盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及常数高二化学选择性必修一

弱酸的电离常数越小，酸性越弱，弱酸根离子结合氢离子的能力就越强。酸性：?CH3COO-_____HCO3-_____CO32-＜＜结合H+能力：???知识回顾

一、盐类水解的影响因素1.内因(决定因素)例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：MA=A-+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-结合H+的能力越强HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大越弱越水解盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强

问题解决请从盐类水解的角度分析下列问题1.NaHCO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，而Na2CO3则不能用作胃药？2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同??相条件下，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度同浓度溶液碱性：Na2CO3NaHCO3

一、盐类水解的影响因素NH4ClAlCl3②比较等浓度NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO3-，比较等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa③同物质的量浓度NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10，则相对应的酸：HX、HY、HZ的酸性比较。随堂练习HX＞HY＞HZ

一、盐类水解的影响因素水解平衡常数水解平衡常数表达式?Kh＝c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)【观察思考】水解平衡常数与电离平衡常数有什么关系？?Ka＝c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kh＝KwKaKa越大，Kh越，Ka越小，Kh越，小大越弱越水解

一、盐类水解的影响因素2.外因(外界条件)【探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响?【提出问题】(1)FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出其水解的离子方程式。酸性，(2)从反应条件考虑，影响水解平衡的因素可能有哪些？温度、浓度等

一、盐类水解的影响因素2.外因(外界条件)③外加盐?【实验步骤】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体？溶液颜色变浅【结论】加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入与盐水解性质相同的盐会相互抑制水解。加入少量NaCl固体？加入少量NaHCO3固体？

一、盐类水解的影响因素2.外因(外界条件)升高温度，向水解方向移动(盐的水解吸热)②浓度a.加水稀释，促进水解，水解程度增大③同离子效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若水解产物被消耗，则促进水解①温度：越热越水解b.加溶质(增大浓度)，水解平衡向右移动，但水解程度减小越稀越水解——符合勒夏特列原理水解程度增大水解程度减小

一、盐类水解的影响因素小结在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动水解程度c(H+)pH现象加热加水稀释加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大减小颜色变深正向增大减小增大颜色变浅逆向减小增大减小颜色变浅正向增大减小增大红褐色↓正向增大减小增大红褐色↓无色↑逆向减小增大减小颜色变浅颜色变深正向增大减小增大正向增大减小增大红褐色↓无色↑

二、盐类水解常数及应用???(2)意义：Kh数值越大，水解程度越大(3)影响因素：只受温度影响，升温，Kh增大(4)与电离平衡常数有什么关系Kh＝KwKaKh＝KwKb1.盐的水解常数

二、盐类水解常数及应用思考：水的离子积常数为Kw，二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则分别分析Na2CO3、NaHCO3的Kh与Ka和Kw间的关系。1.盐的水解常数??????Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1

二、盐类水解常数及应用2.盐类水解常数(Kh)的应用(1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小)已知常温下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的下列四种溶液的pH由大到小的顺序为________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④??

二、盐类水解常数及应用(2)判断弱酸弱碱盐溶液的