4-2-2 元素周期表及元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

2023级化学必修(第一册);;;一、元素周期表的金属区与非金属区;一、元素周期表的金属区与非金属区;【思考】我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。

(1)写出锗(Ge)元素在周期表中的位置。

(2)锗类似于铝，能溶于NaOH溶液，试从元素在周期表中位置的角度分析，锗与铝性质相似的原因。

(3)为判断Ge(OH)4是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有Ge(OH)4固体，另外还要选择什么溶液？;2.价电子

(1)定义：

(2)具体内容：

主族元素的价电子数＝＝；

过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。;;练习2:某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断()

A.R可能是第二周期元素

B.R一定是第ⅥA族元素

C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D.R的气态氢化物的化学式为H2R;4.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。;7.R元素有如下反应：RO3－+5R－+6H+==3R2+3H2O，下列说法正确的是()

A.R元素位于周期表中第ⅤA族

B.RO3－中的R只能被还原

C.R2在常温常压下一定是气体

D.R元素的最简单气态氢化物为HR;8.(2021·天津，12改编)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()

A.X的非金属性比Q的大

B.Q的简单离子半径比R的大

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强;二、元素周期表与周期律的应用;非金属性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性增强。;如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，

则由碱性：Mg(OH)2Al(OH)3、Ca(OH)2Mg(OH)2，

得碱性：Ca(OH)2Al(OH)3。

再如：①酸性：HClO4____HBrO4___H2SeO4。

②根据卤族元素性质的递变规律，可推知不常见元素砹(At)应

为____色固体，与氢气化合，HAt不稳定，其水溶液呈性，

AgAt___溶于水等。;练习3:第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是:

Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。

下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()

①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2

②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2

③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水

A.①②③ B.③⑤

C.②④ D.①②③④⑤;;练习4:元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。;;;;;1.(2022·广东揭阳华侨高中高一期末)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.简单气态氢化物的稳定性：

W＞R

C.最高价氧化物对应水化物

的碱性：Y＜Z

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应;3.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

(1)写出A、B、C三种元素的名称：_____、_____、_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_________________。

(3)C的简单气态氢化物与B的简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为__________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径：A____C，写出A的简单气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______________________。;6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是()

A.原子半径：ABCD

B.原子序数：dcba