《1.2 原子结构与元素的性质》同步练习.docxVIP

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原子结构与性质

第二节原子结构与元素的性质

[学习目标]

1.知道元素周期表中的分区、周期和族及元素原子核外电子排布特征，能从原子价层电子数目和价层申子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。

2.了解元素周期律(表）的应用价值，能列举元素周期律（表）的应用。

3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。

4.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释，发展“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。

课前预习

课前预习

一、原子结构与元素周期表

（一）元素周期律、元素周期系和元素周期表

1、元素周期律：元素的性质随元素原子的递增发生递变。

2、元素周期系：元素按其原子递增排列的序列。

3、元素周期表：的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。

4、三张有重要历史意义的周期表

(1)门捷列夫周期表：门捷列夫周期表又称周期表，重要特征是从第周期开始每个周期截成两截，第族分族，第族称为过渡元素。

(2)维尔纳周期表

维尔纳周期表是，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素，它确定了前个周期的元素种类。

(3)玻尔元素周期表

玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的是填入的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第周期为种元素。

（二）构造原理与元素周期表

1、元素周期表的基本结构

(1)周期元素种数的确定

第一周期从开始，以结束，只有两种元素。其余各周期总是从能级开始，以结束，从ns能级开始以np结束递增的(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。

(2)元素周期表的形成

若以一个方格代表一种元素，每个排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：

3、元素的对角线规则

(1)在元素周期表中，某些族元素与其右下方的族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“”。

(2)处于“对角线”位置的元素，它们的具有相似性。

二、元素周期律

（一）原子半径

1、影响原子半径大小的因素

(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的作用使原子半径。

(2)核电荷数：核电荷数越，核对电子的吸引作用就越，使原子半径。

2、原子半径的递变规律

(1)同周期：从左至右，核电荷数越，半径越。

(2)同主族：从上到下，核电荷数越，半径越。

3、原子或离子半径的比较方法

(1)同种元素的离子半径：阴离子于原子，原子于阳离子，低价阳离子于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

(2)能层结构相同的离子：核电荷数越，半径越。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

(3)带相同电荷的离子：能层数越，半径越。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)r(Rb＋)＜r(Cs＋)，

r(O2－)＜r(S2－)(Se2－)＜r(Te2－)。

(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)r(Na＋)r(Mg2＋)。

（二）元素的电离能

1、元素第一电离能的概念与意义

(1)概念

①第一电离能：电中性原子失去一个电子转化为正离子所需要的叫做第一电离能，符号：。

②逐级电离能：气态基态价正离子再一个电子成为气态基态价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离