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专题2研究物质的基本方法章节测试题

一、选择题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）

A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA

B．98g纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A．将40gNaOH溶解于1L水中

B．将0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

4．下列实验图示不能用于分离操作的是（）

A． B．

C． D．

5．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）

A．1mol·L-1 B．0.1mol·L-1

C．0.01mol·L-1 D．10mol·L-1

6．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（）

A．5abmol/L B．10abmol/L C．b5amol/L D

7．下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）

A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LCaCl2

C．150mL3mol/LKClO3 D．75mL1mol/LFeCl3

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目一定为0.5NA

B．标准状况下，11.2L的SO3中含1.5NA个氧原子

C．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比确定

D．常温常压下，100g46%的乙醇水溶液中含O—H键总数目为NA

9．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（）

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

10．在化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中错误的是（）

A．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

B．不慎将浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

C．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配置稀硫酸

D．试剂不慎溅入眼睛内，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

11．已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）

A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．②③④

12．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A．1000ab22400+36.5amol／L B．ab22400mol

C．ab22400+36.5amol／L D．a22.4mo1

二、非选择题

13．下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为。

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用mL量筒最好。

（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。

（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度。

14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）分离