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高中化学知识点总结5篇

高中化学知识点总结1

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的

概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、

VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常

见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、

电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、

分离、萃取分液、溶杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、

分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风

化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱

去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸

使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、

质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水

混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、

乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、

王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质

C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应

的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应

或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化

学性质基本相同。红磷和、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素

异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质

不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

高中化学知识点总结2

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：

CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O

(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、

孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca

(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、

CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷

酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶

于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3

与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧

化物。尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)酒精、乙醇：

C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰

醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、

H2S、CO2、CO等。