二氧化硫的性质和应用++高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptx

专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质与应用

硫的存在与性质硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。游离态硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。单质硫硫化汞黄色或淡蓝色的固体、质脆，易研磨成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

二氧化硫的性质“人间炼狱”印尼伊真火山为什么火山会有这样颜色的火焰，可能是由于什么原因引起的？

二氧化硫的性质硫单质在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产物是二氧化硫，化学方程式：单质硫既有氧化性又有还原性。点燃S+O2SO2

二氧化硫的性质4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。二氧化硫还具有哪些性质？在生产、生活中又扮演着怎样的角色呢？

二氧化硫的性质颜色、状态密度溶解度无色、有刺激性气味的有毒气体比空气大易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫二氧化硫的物理性质

二氧化硫的性质【实验探究】如图所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。二氧化硫溶于水二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸不稳定，同时又容易分解，生成二氧化硫与水。

二氧化硫的性质现象：pH试纸变红结论：SO2的水溶液显酸性

二氧化硫的性质【实验探究】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加SO2水溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢（具有强氧化性）溶液，振荡，猜测实验现象。实验序号实验现象结论实验2滴入BaCl2溶液无明显现象，加入H2O2后产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解SO2具有还原性，在水溶液中易被H2O2氧化生成硫酸，SO2+H2O2==H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

二氧化硫的性质【实验探究】用试管取2mL二氧化硫溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。

二氧化硫的性质实验现象结论向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化加热试管，观察溶液的变化品红溶液褪色SO2有漂白性无色溶液又恢复原来的红色SO2的漂白性是暂时的，不稳定，容易变回原来的颜色通入SO2加热

二氧化硫的性质漂白原理：SO2能与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。讨论：SO2可以使石蕊试液褪色吗？

二氧化硫的应用漂白性比较:物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理与有色物质化合生成不稳定无色物质（非氧化还原）将有色物质的分子吸附在其表面（物理变化）效果范围适用于几乎所有的有机色质适用于品红、纸浆、草编等，不能漂白酸碱指示剂可吸附某些有色物质的分子强氧化性(氧化还原反应)永久性暂时性暂时性

二氧化硫的性质SO2+H2O2=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4总结

二氧化硫的应用？

二氧化硫的应用①SO2具有较强的还原性，起到抗氧化的作用。②改善葡萄酒风味，添加酸度③SO2可以杀菌和抑制微生物的活动。SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。

二氧化硫的应用SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物

随堂训练1.下列说法正确的是（）A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫只以化合态形式存在于自然界B

随堂训练2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是（)A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO42-和SO2B

随堂训练3.下列有关SO2的说法错误的是A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性D

随堂训练4．用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

随堂训练(1)装