3-2-2 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

【例8】下列条件下最终能得到氢氧化铝的是（）

A.将铝粉溶于冷水中

B.氧化铝与水混合加热

C.过量的氯化铝溶液加到一定量的氢氧化钠溶液中

D.过量的氢氧化钠溶液加到一定量的氧化铝溶液中;2023级化学必修(第一册);;;一、应用化学方程式计算;2.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系;【应用体验1】1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积。

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。;【应用体验1】1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积。

(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。;【应用体验2】10.2gAl2O3与100mL1mol·L－1NaOH溶液反应，求产物

Na[Al(OH)4]的浓度(忽略溶液体积变化)。;根据化学方程式计算的注意事项

(1)书写格式规范化：各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算???公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。

(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据量不足的物质进行计算。;【练习1】称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为()。

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6;【练习3】足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是______。;【练习4】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为____(填字母)。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g;【应用体验1】.已知Fe＋S===FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O。将一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其充分反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集到9g水，则加入铁粉的质量为()

A.14g B.42g C.56g D.28g;2.在室温下，向100mLCuSO4饱和溶???中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，反应完全后，用0.625mol·L－1的Na2S2O3溶液进行测定：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度。;A.24.32kg B.30.00kg

C.25.30kg D.4.08kg;2.方程组法;8.(2022·广州高一期末)将3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生4.48L(标准状况下)氢气。下列推断正确的是

A.参加反应的HCl为0.2mol

B.Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子

C.参加反应的Mg为2.4g

D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15molH2;3.差量法：;1.把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为________。

2.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2====2O3。将8L

氧气通过放电管后恢复到原状况，得到气体6.5L，则生成臭氧的体积为__________。;4.守恒法：;【小本180页11】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()

A.11.2g B.5.6g

C.2.8g D.无法计算;(2)得失原子守恒法：;D;某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO42－的个数比为()

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2;9.把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等。则原溶液