考点09 钠及其重要化合物-高考化学一轮复习考点（新高考通用）（解析版）.docx

考点09钠及其重要化合物

目录

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1.高考真题考点分布 1

2.命题规律及备考策略 1

2

考法01钠及其氧化物 2

考法02氧化钠和过氧化钠 5

考法03碳酸钠与碳酸氢钠 9

考法04碱金属焰色试验 14

16

1.高考真题考点分布

考点内容

考点分布

钠及其

氧化物

2023河北卷第2题，3分；2023天津卷第4题，3分；2023重庆卷第3题，3分；

2023广东卷第10题，2分；2023北京卷第12题，3分；2023浙江1月卷第5题，2分；

2022·河北卷第4题，3分；2022浙江6月卷第9题，2分；2021浙江6月卷第9题，2分

碳酸钠、

碳酸氢钠

2024安徽卷第3题，3分；2023海南卷第3题，2分；2023天津卷第3题，3分；

2023浙江1月卷第7题，2分；2022湖北卷第6题，3分；2022海南卷第1题，2分；

2022全国乙卷第7题，6分；2022广东卷第6题，2分；2022山东卷第6题，2分；

碱金属、

焰色试验

2024安徽卷第2题，3分；2022海南卷第5题，2分；2021天津卷第1题，3分；

2021河北卷第5题，3分；2021海南卷第6题，2分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，钠与氧气反应、钠与水的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途、碳酸钠和碳酸氢钠的比较、焰色实验等，仍是高考命题的热点。

【备考策略】钠及其重要化合物之间的转化

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质与用途等知识，题目难度适中。

考法01钠及其氧化物

1．物理性质

(1)色态：银白色固体。

(2)硬度：质地软，可以用小刀切割。

(3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水ρNaρ煤油。

(4)熔点：100℃(填“”“＝”或“”)。

2．化学性质

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

O2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O。,加热或点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2。))

Cl2：2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl

(2)与H2O反应

离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。

(4)与盐的反应

①与熔融盐的反应

4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti

Na＋KCleq\o(=====,\s\up7(高温))NaCl＋K↑

②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。

【易错提醒】

(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。

(2)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。

3．制取与保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(电解))2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．用途

(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

【归纳总结】金属钠长期露置在空气中会发生一系列变化，其现象如下：

银白色金属钠eq\o(――→,\s\up7(①))表面变暗eq\o(――→,\s\up7(②))出现白色固体，接着表面变潮湿eq\o(――→,\s\up7(③))白色块状固体eq\o(――→,\s\up7(④))白色粉末状物质

上述各步反应的化学方程式：

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；

④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．加热时，碱金属单质与O2反应均生成相应的过氧化物()

2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()

3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()

4．钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动()

5．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()

【答案】1.×2.×3.×4