高三化学一轮复习 第一章 离子反应 离子方程式 课件.pptx

离子反应离子方程式;1.电解质的概念;D;物质导电的两种形式：其1自由移动电子；其2自由移动离子;NaCl固体;NaCl导电实验;NaHSO4溶于水：__________________________

NaHSO4熔融：______________________;D;D;例题：下列溶液导电能力最强的是（）

A.0.1mol/L的氨水100mLB.0.1mol/L的醋酸50mL

C.0.05mol/L的醋酸100mLD.0.05mol/L的硫酸100mL;4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。;5.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

B.d点溶液中，Na＋与的物质的量之比为1∶1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－

D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性;电导率有何应用？;电导率有何应用？;电导率有何应用？;离子反应;2.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。

②发生氧化还原反应。

③发生络合反应。

④双水解

;3.离子共存——能发生化学反应的离子则不能共存;3.离子共存——能发生化学反应的离子则不能共存;3.离子共存——能发生化学反应的离子则不能共存;归纳：常见限制条件;水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液;1.几种离子在同一溶液中能发生上述任何一种类型的离子反应，都不能大量共存。

判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？;答案(6)(9)(11);2.强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。

判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。;3.(1)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。

①Na＋、Fe2＋、：_____。

②H＋、Fe2＋、：______________________________________。

③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：_______________________

_________。

(2)S2－???Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：____(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：________________

________________、______________________________。;离子反应应用之二;1.下列关于离子检验的说法正确的是

A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉

淀产生，则溶液中含有Ba2＋

B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4

溶液

C.检验溶液中是否含有：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有

大量气泡产生

D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知

溶液中存在;选项;离子方程式的书写;4.离子方程式的书写;(3)微溶物的拆分

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。

②作反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。

(4)产物NH3·H2O的拆分

①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。

②加热或浓溶液中，写成“NH3↑”和“H2O”。;完成下列离子方程式的书写;2.完成下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。

(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合