精品解析：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

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2022-2023学年雅礼教育集团高二化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64

第I卷(选择题)

一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分，每个小题只有一个正确答案)

1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是

A.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

B.水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去

C.为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混用

D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀

【答案】B

【解析】

【详解】A．太阳能电池板材料是硅，A错误；

B．水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸除去，B正确；

C．草木灰与铵态氮肥不可混用，会降低肥效，C错误；

D．镀层破损后，锌仍作负极，不会加速钢管腐蚀，D错误；

故选B。

2.下列事实与盐类水解无关的是

A.配制溶液时，加入一定量Fe粉

B.热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好

C.明矾可以作为净水剂

D.碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅

【答案】A

【解析】

详解】A．Fe2+极易被氧化成Fe3+，故加入一定量还原剂Fe粉，可防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，A项符合题意；

B．纯碱溶液中，油脂在碱性条件下水解更彻底，加热促进水解，溶液碱性增强，去油污效果更好，B项不符合题意；

C．铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，C项不符合题意；

D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅，是因碳酸钠溶液中存在水解平衡，加氯化钡生成碳酸钡，碳酸根离子浓度减小，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，D项不符合题意；

答案选A。

3.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去

【答案】C

【解析】

【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，故A正确；

B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确；

C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误；

D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，使平衡正向移动，故可保持足够高的原料转化率，故D正确；

故选C。

4.25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，下列说法中正确的是

A.NaHB的电离方程式为：

B.在水溶液中只存在的水解平衡

C.的水解程度大于电离程度

D.溶液中水电离出的为

【答案】C

【解析】

【分析】25℃时，实验测得0.1的酸式盐NaHB溶液的pH=9.1，溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，H2B为二元弱酸。

【详解】A．NaHB的电离方程式为：，故A错误；

B．在水溶液中既存在的水解平衡，也存在的电离平衡，故B错误；

C．的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故C正确；

D．的水解程度大于电离程度，则对水的电离是促进作用，则溶液中水电离出的大于，故D错误；

故选C。

5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组

判断和分析

A

、、、

不能大量共存，因发生反应：

B

、、、

能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成气体和沉淀

C

、、、

能大量共存，粒子间不反应

D

、、、

不能大量共存，因发生反应：

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．、不能大量共存，因发生反应：，A项错误；

B．各离子能大量共存，，，和水解都呈碱性，不会发生双水解反应，B项错误；

C．、不能大量共存，是分解反应的催化剂，C项错误；

D．在酸性条件下会发生歧化反应，，、不能大量共存，D项正确；

答案选D。

6.催化生成的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：；

第2步：；

第3步：。

下列说法正确的是

A.三步基元反应都是放热反应

B.第1步是总反应的决速步

C.该过程共有三种中间产物

D.总反应的焓变为

【答案】B

【解析