3.4.2沉淀溶解平衡的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (2).pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用

学习目标1.通过实验了解沉淀的生成、溶解和转化，并能用化学平衡移动原理解释其过程。2.了解沉淀的生成、溶解与转化在实际生产生活中的应用，并能运用其原理解决实际问题。（重点、难点）3.通过溶度积规则，从定量的角度分析沉淀的生成、溶解和转化。

难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，我们可以通过改变条件，使平衡向着需要的方向移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。因此，沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。工业废水的处理锅炉内部水垢的处理新课导入

假如你是铜矿工程师，你会如何处理含铜酸性废水，使其达到标准排放？除去不溶性固体杂质后的主要污染物c(H+)=0.1mol/Lc(Cu2+)=0.05mol/L国家GB8978-2003《污水综合排放标准》中性水（pH≈7)c(Cu2+)≤1×10-7mol/L创设情境

工业废水的处理——沉淀的生成重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）沉淀新知探究在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。原则:生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全。

①加沉淀剂法:【例】除去工业废水中的Hg+、Cu2+等重金属离子大多数硫化物为难溶性沉淀，常用Na2S，H2S做沉淀剂沉淀剂的选择：①不引入新的杂质。如沉淀NaNO3溶液中的Ag+，可用NaCl作沉淀剂。②溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全越好，例如，除去SO42-，选择Ba2+比Ca2+好，因为K(BaSO4)K(CaSO4)③要注意沉淀剂的电离程度，如欲使Mg2+沉淀为Mg(OH)2，用NaOH作沉淀剂比用氨水的效果要好。新知探究一、沉淀的生成

1.工业原料NH4Cl中混有FeCl3:加氨水,调pH值然后过滤Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋氢氧化物开始沉淀时的pH（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值（＜10-5mol/L）Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.812.根据表中数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？新知探究一、沉淀的生成②调节pH沉淀法：加入氧化铜(CuO)或氢氧化铜(Cu(OH)2)或碳酸铜(CuCO3)或碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，调节pH至3～4，促进Fe3+水解，转化为氢氧化铁沉淀。

Fe2+Fe3+Fe(OH)3氧化调pH硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等常见氧化剂氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜调pH（不引入杂质）③氧化还原法新知探究一、沉淀的生成氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81Fe(OH)26.958.95【思考】若CuCl2溶液中混有的少量Fe2+，又该如何除去？

增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)定性：硫酸中c(SO42-)大，使平衡逆向移动，减小BaSO4的损失。定量：溶液中c(SO42-)增大，温度不变，QKsp，平衡逆移。④同离子效应法：新知探究一、沉淀的生成【思考与讨论】洗涤硫酸钡固体，用蒸馏水好还是稀硫酸好？提示：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小，硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。

烧水壶的水垢请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等思考讨论“酸洗”(盐酸浸泡）思考·讨论

（1）原理(2)沉淀溶解的方法根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。使QcKsp①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸。新知探究二、沉淀的溶解

(1)写出实验中有关反应的化学方程式。(2)应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。滴加的试剂水盐酸现象Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O加盐酸,中和OH-,平衡正向移动，促进Mg(OH)2(s)的溶解沉淀不溶解沉淀溶解P82【实验3-3】Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)思考·讨论【思考】向Mg(OH)2（s）中加入NH4Cl溶液，沉淀能溶解吗？

②盐溶液溶解法：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(a