4-3-1 离子键 课件 上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

2023级化学必修(第一册)第四章物质结构元素周期律§4-3化学键

第01课时离子键授课人：谭玲萍上课时间：2024年1月12日

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【思考】元素的原子之间是通过什么作用形成了如此多的物质呢？一百多种元素超过一亿种物质形成

氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？氯化钠NaCl【试一试】画出钠原子、氯原子的结构示意图，分析其稳定性，用示意图的方式表示出NaCl的形成过程。

1.微观探析，认识离子键的形成一、离子键与离子化合物NaCle-不稳定稳定Na+Cl-【思考】氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起。Na+与Cl-之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电引力，也有原子核与原子核、电子与电子之间的静电斥力。

2.离子键阅读课本，总结离子键，填写下列空白。带相反电荷离子阳离子和阴离子静电作用静电引力静电斥力金属大本子109页氯化钠晶体的结构(2)(1)

【例1】下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()A.a和cB.a和fC.d和g D.c和g元素abcdefgM层电子数1234567B第三周期(3)离子键形成的元素活泼金属与活泼非金属元素①活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；②活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。NH4+也可

3.离子化合物(1)定义：【思考4】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)①KBr________； ②HCl_______；③NH4Cl______； ④NaOH______；⑤KNO3_______； ⑥Na2O_______。是不是是是是是由离子键构成的化合物叫做离子化合物。大本子109页(2)与物质类别的关系①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；②大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl、BaSO4等；③活泼金属氧化物和金属氢化物：Na2O、CaO、NaH等；NH3?H2O不是离子化合物！

【例2】下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A．可溶于水 B．具有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电D离子化合物：固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。(熔融状态能导电是其特征)氯化钠晶体的结构HCl与NaCl再如SiO2与NaCl

应用体验1.判断正误(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键(2)金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物(3)所有氧化物均为离子化合物(4)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电×××××AlCl3不是离子化合物！非金属氧化物不是离子化合物！如CO2HCl不是离子化合物！导电需要条件：水溶液或熔融状态静电作用包括：静电引力和静电斥力

离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。归纳总结

二、电子式1.电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的___________________的式子。最外层电子(价电子)(2)书写方法：①原子：例：HBeAlCNOCl;②简单阳离子：③简单阴离子：例：Cl-O2-H-。将价电子写在元素符号的上下左右四个位置上，均匀分布；已失去价电子，用离子符号本身；已得电子成稳定结构，需要点黑点、[]、标负电荷。如：Na+、Mg2+等H··Al·····N·····O···Cl········Be··C···:C:

④离子化合物：阴阳离子电子式组成，同性离子不相邻，相同离子不合并。例:CaO