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小初高学习
第1课时一些典型分子的空间构型
1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。
2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。(重点)
3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。(难点)
甲烷分子的空间构型
[基础·初探]
教材整理1轨道杂化和杂化轨道
1.
2．甲烷中碳原子的杂化类型。
(1)任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。(×)
(2)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。(√)
(3)杂化轨道用于形成π键。(×)
(4)杂化轨道能量相同。(√)
教材整理2杂化轨道的类型
杂化类型sp1sp2sp3
s111
用于杂化的原子轨道及数目
p123
杂化轨道的数目234
杂化轨道间的夹角180°120°109.5°
空间构型直线形平面三角形正四面体形
小初高学习
小初高学习
实例CO、CHBF、苯、乙烯CH、CCl
222344
1
1个s轨道和2个p轨道能否形成sp杂化轨道？
【提示】不能。轨道杂化后形成杂化轨道的数目与杂化之前相同。1个s轨道和2个
2
p轨道形成sp杂化轨道。
[合作·探究]
[探究背景]
3
NH、CH两分子中，N、C原子都采用sp杂化，NH分子空间构型是三角锥形，CH分子
3434
是正四面体形。
[探究问题]
3
1．形成sp杂化的原子轨道是哪些？杂化轨道夹角是多少？
【提示】2s和2p原子轨道，109.5°。
2．两分子空间构型不同的原因是什么？
3
【提示】形成的4个sp杂化轨道中，NH分子中只有三个轨道中的未成对电子与H
3
原子的1s电子成键。另1个轨道中有一对未成键的孤对电子不参加成键，但对成键电子对
有较强的排斥作用，使三个N—H键角变小，成为三角锥形。而CH分子中4个杂化轨道都
4
分别与4个H原子形成共价键，轨道夹角＝共价键键角＝109.5°，为正四面体形。
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