微粒间相互作用与物质性质》单元测试.docxVIP

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《第二章微粒间相互作用与物质性质》单元测试

一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述中正确的是()

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

2．下列有关说法正确的是()

A．CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同

B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同

D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键

3．下列关于σ键和π键的理解不正确的是()

A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键

D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

次氯酸Cl—OH

5．下列事实与氢键有关的是()

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HCl的稳定性强于HBr

6．下列关于粒子结构的描述不正确的是()

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体形的非极性分子

D．1molDeq\o\al(16,2)O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

7．下列说法正确的是()

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化

D．NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

8．氨气分子的立体结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

9．下列有关事实及原因的分析中，错误的是()

选项

事实

原因

A

分子内不同化学键之间存在一定的夹角

共价键具有方向性

B

键的极性H—O键＞H—S键

氧的电负性大于S的电负性

C

HF稳定性比HI强

HF分子间能形成氢键而HI不能

D

CO、N2具有很相似的性质

二者属于等电子体

10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形构型

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()

A．氯化硼分子间含有氢键

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似三氯化氮

12．下列描述中不正确的是()

A．CS2的空间结构为角形

B．SF6中有6对完全相同的成键电子对

C．ClOeq\o\al(－,3)的空间结构为三角锥形

D．SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均为sp3杂化

13．某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()

A．Co3＋只与NH3形成配位键

B．配合物配位数为6

C．该配合物可能是平面正方形结构

D．此配合物