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《第2章微粒间相互作用与物质性质》检测题

一、单选题(共17小题)

1.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()

A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱

2.下列叙述正确的是()

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

3.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）

A．CH4、NH4+B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32﹣、NO3﹣

4.下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（）

A．三种微粒所含有的电子数相等

B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同

C．三种微粒的空间构型相同

D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣

5.能够用键能解释的是()

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

6.下列说法正确的是()

A．p轨道之间以“肩并肩”方式重叠可形成σ键

B．p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成π键

C．s轨道和p轨道以“头碰头”方式重叠可形成σ键

D．共价键是由两个原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的

7.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()

A．H—FB．H—NC．H—CD．H—S

8.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是（）

A．BeCl2CO2B．H2OSO2C．BF3NCl3D．SiCl4SO3

9.下列不属于共价键成键因素的是（）

A．形成共用电子对

B．成键原子的原子轨道在空间重叠

C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定

D．两原子体积大小要适中

10.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）

A．CH4B．NH3C．H2OD．BF3

11.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是()

A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B

12.下面关于微粒的空间构型判断正确的是（）

A．CO2和SO2都是直线型分子

B．HClO和BeCl2都是V形分子

C．H2S和HClO都是V形分子

D．CS2和NH2-的空间构型都是直线型分子

13.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()

A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI

14.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF，则BF3和BF中B的原子的杂化轨道类型分别是()

A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2

15.下列属于配合物的是（）

A．NH4ClB．Na2CO3?10H2OC．CuSO4?5H2OD．Co（NH3）6Cl3

16.据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是()

A．分子中有σ键也有π键

B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构

D．0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol

17.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。

A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成C．CH4与Cl2的取代D．C2H4的燃烧

二、非选择题（共4题）

18.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有________。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：________________________。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_