《2.1.3活化能》参考课件.pptx

第一节化学反应速率;引课视频：有效碰撞、活化分子和活化能;学习目标;一、有效碰撞理论;基元反应发生的条件;2、有效碰撞;3、活化分子和活化能;②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差;E1：反应的活化能

E2：活化分子变成生成物分子放出的能量

E1－E2：反应热;不发生化学反应;课堂练习1：下列说法正确的是（）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞;二：用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响;温度升高;3、催化剂对反应速率的影响;未使用催化剂时：反应A+B=AB的活化能为Ea;;单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多;课堂练习2：下列说法不正确的是()

A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变

B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率

D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大;课堂练习3：已知温度不同，NO2和CO之间发生反应的机理不同。

①673K时，NO2和CO发生基元反应(即一步完成)：

NO2+CO=NO+CO2，其反应过程如图所示：;课堂练习4（2021全国）卤代烃与端基炔(R‘C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是（）

A．偶联反应中起催化作用的是M和CuI

B．R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物

C．该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HI

D．该催化机理改变了反应路径和反应热;4、影响化学反应速率的其他因素;艾哈迈德·泽维尔（????????，AhmedHassanZewail），埃及化学家，飞秒化学专家。他研究的技术能将研究化学反应的时间尺度缩减至飞秒，透过摄影将化学反应中每个微细变化忠实地纪录。;影响化学反应速率因素的解释;1.下列说法正确的是()

A、一定条件下，增大反应物的量会???快化学反应速率

B、增大压强，肯定会加快化学反应速率

C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子;随堂练习;3.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有()

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A.①②

B.②④

C.①③

D.③④;4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0，下列叙述正确的是()

A．在容器中通入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大;5、已知Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)的速率方程[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：

第一步：Cl2?2Cl快速平衡

第二步：Cl+CO?COCl快速平衡

第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反应

下列说法正确的是（）

A．第一步反应和第二步反应的活化能较高

B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同

C．该总反应的速率主要取决于第三步反应

D．第三步反应的有效碰撞频率较大