考点14 硫及其化合物（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习新高考通用）（原卷版）.docx

考点14硫及其化合物

目录

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1.高考真题考点分布 1

2.命题规律及备考策略 1

2

考法01硫及其氧化物 2

考法02硫酸硫酸盐 6

考法03硫及其化合物的相互转化 10

13

1.高考真题考点分布

考点内容

考点分布

硫及其氧化物的性质及其应用

2024·湖北卷；2023浙江1月4题，3分；2022江苏卷4题，3分；2021湖南卷2题，3分；2021河北卷4题，3分；2021山东卷8题，2分；2021北京卷6题，4分

硫酸性质及SO42-的检验

2024·浙江卷；2023全国新课标卷11题，6分；2022山东卷2题，2分；2022广东卷5题，2分；2021全国乙卷8题，6分

不同价态含硫物质的转化

2024·安徽卷；2024·江苏卷；2023湖南卷10题，4分；2023浙江1月5题，3分；2023全国乙卷11题，6分；2022全国甲卷13题，6分；2022浙江6月10题，2分；2022湖北卷8题，3分；

2.命题规律及备考策略

【命题规律】

高频考点从近几年全国高考试题来看，硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸的性质和用途以及不同价态含硫物质之间的转化仍是高考命题的热点。

【备考策略】

硫元素二维图

【命题预测】

预计2025年高考会以新的情境载体考查与二氧化硫、硫酸有关的化学实验和离子方程式、多种价态化合物的相互转化等知识，题目难度一般适中。

考法01硫及其氧化物

1．硫元素的存在形态

2．硫单质的物理性质

俗称

颜色状态

溶解性

水

酒精

CS2

硫黄

【特别提醒】硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3．硫单质的化学性质

eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))

4．二氧化硫

(1)物理性质

色、味、态

密度

溶解性

色、气味的

比空气的

溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约体积的SO2

(2)化学性质

SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH?足量?反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,\a\vs4\al\co1(还,原,性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与O2反应：2SO2＋O2\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3,与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质))

(3)实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

5．三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温常压下为态，标准状况下为态。

(2)化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

6．硫的氧化物对环境的影响

(1)硫的氧化物的来源、危害及治理

(2)硫酸型酸雨的形成过程

【归纳总结】三类漂白剂的比较

类型

原理

举例

特点

氧化型

将有机色质内部“生色团”破坏掉

次氯酸及盐、过氧化物、O2等

不可逆、持久

加合型

与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质

SO2

可逆、不持久

吸附型

将有色物质吸附而褪色

活性炭

物理变化

【方法技巧】SO2与CO2的鉴别

原理

现象及结论

闻气味

有刺激性气味的是SO2

SO2的漂白性

用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热颜色复原。不能使品红褪色的是CO2

SO2的氧化性

用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2

利用SO2

的还原性

用高锰酸钾溶液，褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

用溴水，橙色褪去的是SO2，无明显变化的是CO2

用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显变化的是CO2

用FeCl3溶液，使棕黄色变浅的为SO2，反之为CO2

①二氧化碳、二氧化硫都是酸性气体，都