考点18 金属钠、钠的氧化物-（解析版）.docx

考点18金属钠、钠的氧化物

【知识梳理】

一、金属钠的性质与制备

1．钠的原子结构与性质的关系：钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子形成最外层为8个电子的钠离子，核外电子排布为，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质很活泼，在自然界中以化合态形式存在。

2．钠的物理性质：既有金属的一般性，又有其特殊性，一般性：银白色金属，热和电的良导体。特殊性：质软，密度比水小，熔点低。

3．钠的化学性质

(1)钠与氧气的反应：常温下，钠在空气中表面变暗：4Na＋O2===2Na2O；

钠在空气中燃烧：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2；

(2)钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是钠，氧化剂是水，。

钠与水(滴有酚酞)反应

实验现象

原因

金属钠熔化成闪亮的小球

该反应为放热反应，钠的熔点低

金属钠浮在液面上

钠的密度比水小

钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声

反应中产生气体

反应后的溶液显红色

生成物中有碱性物质

4．金属钠的用途

(1)作还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。化学方程式为：TiCl4＋4Naeq\o(=====,\s\up7(700～800℃))Ti＋4NaCl。

(2)作电光源：高压钠灯。特点是黄光射程远，透雾能力强。

(3)制造合金：钠钾合金常温下是液体，用作快中子反应堆的热交换剂。

5．钠的制备：工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠：2NaCleq\o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑(填电解方程式)。

【核心归纳】

1．金属钠和酸的反应：水是一种非常弱的电解质，可以微弱地电离出H＋，钠与H2O反应的实质是Na与H＋作用。因为酸可以产生大量的H＋，Na就可以直接与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液反应，当与酸反应完后钠有剩余才与H2O反应继续。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。

2．金属钠和碱的反应：实际上是钠和水的反应。

3．钠和盐溶液的反应：(1)钠与盐溶液反应是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na先与H2O反应生成NaOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会与生成的NaOH继续反应。

(2)钠不能从盐溶液中置换出金属，但若盐为熔融状态，则钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

二、钠的氧化物的性质及应用

1．氧化钠(Na2O)

(1)物理性质：颜色：白色；状态：固体。

(2)化学性质：氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。

①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；

③与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠(Na2O2)

(1)物理性质：颜色：淡黄色；状态：固体。

(2)化学性质①与水的反应

实验操作

实验现象

实验结论

a.滴入水后产生大量气泡

b．带火星的木条复燃

c．试管外壁发热

d．向溶液中滴入酚酞先变红色后褪色

过氧化钠与水反应生成NaOH和O2。

反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

②与CO2反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(3)应用：Na2O2可作漂白剂和供氧剂。

【归纳总结】过氧化钠和氧化钠性质的比较

物质

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

氧的化合价

－2价

－1价

n(Na＋)∶n(阴离子)

2∶1

2∶1

颜色状态

白色固体

淡黄色固体

氧化物类别

碱性氧化物

过氧化物(不属碱性氧化物)

生成

4Na＋O2===2Na2O

2Na＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2

与氧气反应

2Na2O＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Na2O2

不反应，稳定性强

与水反应

Na2O＋H2O===2NaOH

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应

Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

与稀盐酸反应

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O

漂白性

无

有

用途

制NaOH

漂白剂、消毒剂、供氧剂、强氧化剂

【对点例题】

例1．（2023·湖南郴州·高一期末）下列关于钠反应现象的叙述中，不正确的是

选项

操作内容

反应现象

A

切开钠，观察其颜色的变化

钠切面颜色迅速变暗，生成淡黄色固体

B

把小块钠投入硫酸