专题02 化学中常用的物理量——物质的量（考题猜想）（8大题型）（解析版）.docx

专题02化学中常用的物理量——物质的量

题型1物质的量及其单位

题型2摩尔质量

题型3气体摩尔体积

题型4阿伏加德罗定律及其推论

题型5物质的量浓度及其计算

题型6一定物质的量浓度溶液的配制

题型7误差分析

题型8物质的量浓度综合考查

▉题型1物质的量及其单位

【例1】下列说法中错误的是()

A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量

B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称

C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子

D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

【答案】C

【解析】物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。

【变式1-1】下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是()

A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molH

B．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等

C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的

D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位

【答案】A

【解析】摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。

【变式1-2】对于相同物质的量的和，下列说法正确的是

A．硫元素的质量之比为5∶4 B．分子数之比为1∶1

C．氧原子数之比为3∶2 D．两种物质质量之比为1∶1

【答案】B

【解析】A．根据原子守恒知，等物质的量的SO2和SO3中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知，硫元素的质量相等，之比为1∶1，故A错误；

B．SO2和SO3的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1∶1，故B正确；

C．二者物质的量相等，则SO2和SO3的分子个数相等，每个分子中SO2含有2个氧原子，每个SO3分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2∶3，故C错误；

D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者物质的量相同时质量不等，故D错误；

故答案选B。

▉题型2摩尔质量

【例2】下列说法中正确的是()

A．硫酸的摩尔质量是98g

B．2molOH－的质量是34g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．1molN2的质量是14g

【答案】B

【解析】硫酸的摩尔质量是98g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1molN2的质量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D错误。

【变式2-1】有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是()

A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1

C．100g·mol－1 D．111g·mol－1

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，生成的0.3molE的质量为15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量为eq\f(16.5g,0.3mol)＝55g·mol－1。

【变式2-2】下列关于摩尔质量的说法正确的是

A．水的摩尔质量是18g

B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍

C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

【答案】D

【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。

【解析】A．摩尔质量的单位应是g·mol-1，A错误；

B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误；

C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；

D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；

故答案为：D。

【变式2-3】在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是

A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-1

【答案】D

【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24g·mol－1，假设X为1mol，则生成气体的总物质的量为4mol，4mol混合气体的质量为24g·mol－1×4mol＝96g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96g，所以X的摩尔质量为＝96g·mol