题型探究：以“物质的量”为中心的计算.ppt

D解析显隐跟踪训练【训练2】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()。A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLD转解析跟踪训练跟踪训练回原题转解析C真题演练回原题B解析显隐新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练以“物质的量”为中心的计算1.题型分析2.技能点拨3.典例剖析5.真题演练4.跟踪训练题型探究：以“物质的量”为中心的计算题型分析：考查内容：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及微粒数目、质量、标准状况下气体的体积之间的换算，尤其是以阿伏加德罗常数的正误判断对以上考点进行综合考查。考查形式：选择题题型分析分母为基准，物质的量为比值。注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。(2)标准状况是指0℃、101kPa，Vm＝22.4L·mol－1。(3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。1．基本公式(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算(注意各符号意义及单位)(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算技能点拨2．依据化学方程式计算的基本原理N2＋3H22NH3物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2物质的质量之比28∶6∶34计算时注意上下单位相同，左右单位相当技能点拨某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。①该氯原子的相对原子质量为_____②mg该氯原子的物质的量为__________③该氯原子的摩尔质量是______④ng该氯原子所含的电子数为12a/bm/(aNA)molaNAg/mol________。技能点拨【典例】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为()。A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【思维启迪】极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的量为_______，转移电子为_______；②若混合物全是Cu2S，其物质的量为_________，转移电子为_________。涉及反应→关键数据→极限分析法→计算0.15mol1.2mol0.075mol0.75molA转解析典例剖析回原题典例剖析围绕“物质的量”为中心计算的三个要领1．“两个前提”：在应用Vm＝22.4L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。2．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系，3．“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。总结归纳典例剖析新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练新知学习经典例题知能训练