《1.1.1 反应热 焓变》参考课件.pptx

第一章化学反应的热效应;自热食品利用化学反应

放出的热量加热食物;学习

目标;环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。;2.反应热;3.反应热的测定方法;4.中和反应反应热的测定;使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。;【实验测量】

（1）反应物温度的测量

①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。

②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。;数据处理：

某小组用50mL0.5mol·L－1的盐酸与50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液进行实验。;设溶液的密度均为1g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，则反应放出的热量Q＝cmΔt＝c·[m(盐酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈

kJ，那么生成1molH2O放出的热量为＝＝。;中和热

定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反

应热叫做中和热。

要点：

Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子

Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。

Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过

程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内

Ⅳ、放出的热量：57.3kJ;【思考讨论】

中和反应热测定实验中产生实验误差的原因有哪些？

上述过程中，提高测定反应热准确度的措施有哪些？;1.某同学通过实验测出稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍微过量)反应的中和热ΔH=-52.3kJ·mol,造成这一结果的原因不可能是 ()

A.实验装置保温、隔热效果差

B.用量筒量取盐酸时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度;2.将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是()

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH???液的浓度约是1.00mol·L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应;3.当50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。;【思考与交流】;

;（4）反应热和焓变的关系（从生成物和反应物的总能量角度分析）;大量实验测得，在250C和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。;在相同条件下，由原子形成1mol化学键时所 ，与断开1mol相同化学键所 是相等的。;化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：;化学反应的实质;例题3：已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ/mol

判断石墨、金刚石哪个更稳定？;1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是();2.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ/mol，H—N键键能为391kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。则N≡N键的键能是()

A.431kJ/mol B.945.6kJ/mol

C.649kJ/mol D.896kJ/mol;3.反应A+B=C(ΔH0)分两步进行:

①A+B→X(ΔH0)②X→C(ΔH0)。

下列图中能正确