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认识同周期元素性质的递变规律
[学业达标练]
1.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是()
A.硼 B.氮
C.氟 D.碳
答案:C[非金属性:FNCB,则最易与H2反应的为氟。]
2.按Na、Mg、Al的顺序,元素的性质表现为递增的是()
A.元素的金属性 B.原子失电子能力
C.原子得电子能力 D.阳离子的氧化性
答案:D[同周期从左到右,金属原子失电子能力减弱,金属性减弱,金属原子不能得电子,由于离子半径:Na+Mg2+Al3+,故氧化性:Na+Mg2+Al3+。]
3.下列叙述中,通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()
A.其气态氢化物稳定性的强弱
B.单质氧化性的强弱
C.其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱
D.单质熔点的高低
答案:D[单质熔点属于物理性质,与原子得电子能力无关。]
4.下列叙述中错误的是()
A.原子半径:NaSiCl
B.酸性:H3PO4H2SO4HClO4
C.金属性:NaMgAl
D.稳定性:HClH2SSiH4
答案:D[D选项中气态氢化物的稳定性应该是HClH2SSiH4。]
5.下列说法错误的是()
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强
D.Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强
答案:D[Zn+Fe2+===Zn2++Fe才能说明金属性:ZnFe。]
6.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.第3周期ⅦA族元素的原子半径最大
D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
答案:C[Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3,其原子的还原性依次减弱,但离子的氧化性依次增强;P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高,由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强;除稀有气体外,第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱,则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。]
[教师备选]
下列所述变化规律正确的是()
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次减小
答案:D[Na、Mg、Al还原性依次减弱,A错;HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱,B错;Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强,C错;S2-、Cl-、K+、Ca2+核外电子排布相同,随原子序数递增离子半径逐渐减小,D对。]
7.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性:H3XO4H2YO4HZO4。下列判断正确的是()
A.非金属性:XYZ
B.气态氢化物的稳定性:XYZ
C.原子半径:XYZ
D.对应阴离子的还原性:XYZ
答案:D[根据元素周期律及题给信息“酸性:H3XO4H2YO4HZO4”
8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:AlMg
D.根据碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
答案:D[A项应该根据金属失电子的难易来决定,易失电子的金属性较强,不正确;B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应,不能置换出Mg,不正确;C项判断依据错误;D项正确。]
9.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()
A.单质的活泼性:WXYZ
B.原子最外层电子数:WXYZ
C.单质的氧化能力:WXYZ
D.元素的最高化合价:WXYZ
答案:B[本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加;而单质的活泼性分金属性与非金属性,单质氧化能力还与分子结构有关,如N2;最高化合价随原子序数递增,有特例O无最高正价、F无正价。]
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W与O2反应时能生成两种氧
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