弱电解质的电离平衡复习 PPT课件.pptVIP

;?教材案;;;第1讲弱电解质的电离平衡;一、电解质;?特别提醒:;大家学习辛苦了，还是要坚持;答案:这些化合物在水溶液中能导电的原因是它们与

水发生反应,生成的物质在水溶液中电离出自由移动

的离子,而不是它们自身发生电离,故它们不是电解

质,而是非电解质。;;?特别提醒:;答案:不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必

然联系,其导电能力由溶液中自由移动离子的浓度决

定,也与离子所带电荷多少有关。;的同时发生化学变化。;(1)多元弱酸?分步电离,如H2S的电离:;程应如何表示?;4.影响电离平衡的因素;在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电

离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分

子浓度的比是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简

称电离常数,用K表示(弱酸——Ka;弱碱——Kb)。;(3)电离常数表达式中各组分浓度是指电离平衡后的?

物质的量浓度值,而不是初始值。;(1)定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电

离的溶质分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的

和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用α表示。;越大,表示该酸(碱)的酸(碱)性越强。;考点透析;【解析】NH3·H2O?N?+OH-,滴入酚酞呈现粉红

色,说明氨水的pH在8~10之间。加入0.2mol·L-1的氨

水,氨水浓度增大,c(OH-)增大,红色变深;加入NH4Cl,c(N?)增大抑制了氨水的电离,c(OH-)减小,颜色变浅;加入CH3COONa固体,CH3COO-水解产生OH-,c(OH-)增大,红色变深;加入NaOH固体,对氨水的电离平衡产生抑制作用,但c(OH-)变大,红色变深。;电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度、溶液

导电能力的关系:;;1.下列实验与对应的图像相符合的是?(????);A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量;【解析】当向CH3COOH溶液中通入NH3时,将发生反

应:CH3COOH+NH3?CH3COONH4,CH3COONH4为

强电解质,而CH3COOH为弱电解质,反应后溶液中离

子浓度升高,溶液导电能力增强,故A项错误;向等物质

的量的HCl和AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量,将依

次发生反应:NaOH+HCl?NaCl+H2O,AlCl3+3NaOH

?Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH?NaAlO2+2

H2O,其图像与反??事实不符,故B项错误;当t1时缩小容

器体积,则平衡正向移动,v(正)v(逆),故C项错误;盐

酸为强酸溶液,当加水稀释时其pH变化比醋酸大,故D;?

考点2????弱电解质的判断;????(填“是”或“否”),并说明理由:????

????。;氨为弱电解质?????(填“能”或“否”)。;【答案】(1)是;常温下,0.1mol·L-1的一元强碱溶液pH

应为13,而0.1mol·L-1的氨水pH为10,由此说明一水合

氨只有部分电离,为弱电解质;技能归纲;铵晶体,溶液颜色变浅。;7.向pH=a的HCl溶液中加入CH3COONa固体,溶液pH增大。;12.同浓度的盐酸与醋酸分别与同样大小的锌粒反应,

看产生氢气的速率。;溶液体积大。;比盐酸弱。;B.将0.1mol·L-1的柠檬酸溶液稀释100倍,pH3;【解析】溶液的导电性只与离子浓度的大小及离子

所带电荷的多少有关,与电解质强弱无关,故A项不能

说明柠檬酸是弱电解质。;?考点3????电离常数;【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1×

0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电

离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH会减小;C项可由平衡常数表达式算出K=?=1×10-7,所以C项正确;c(H+)=10-4mol·L-1,所以c(H+,水电离)=10-10mol·L-1,前者是后者的106倍。;对于一元弱酸HA:HA?H++A-,Ka=?。;3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶

液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中

的电离常数:;根据表格判断,以下说法中不正确的是?(????);?

实验探究????弱电解质的电离;甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;;(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是????

????。;(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥