《第3节 化学反应的方向》专项练习2.docxVIP

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第3节化学反应的方向专项练习

一、单选题（共17题）

1．下列说法正确的是

A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ

C．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D．甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-1

2．下列说法正确的是

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

3．下列说法中不正确的是

A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据解释

D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

4．下列说法正确的是

A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O=＋80kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向

5．下列说法正确的是

A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

6．已知NH4NO3溶于水，溶液温度降低。则该过程中（）

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0

7．250℃，101kPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

8．下列说法正确的是

A．非自发反应在外加条件下可能实现 B．吸热反应都不能自发进行

C．熵增加的反应都是自发反应 D．分子之间的碰撞一定能发生化学反应

9．以下说法中正确的是（）

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

10．下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

11．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．锌与稀硫酸反应时，在溶液中加入CuSO4，反应速率不变

12．下列说法正确的是

A．做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值也会随之改变

B．其它条件相同时，密闭容器内气体压强增大，活化分子百分数提高，反应速率增大

C．体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中，△S0，但该反应为自发反应，说明该反应为放热反应

D．用Na2S2O3和H2SO4反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，先将Na2S2O3和H2SO4混合，再把混合液平均分为两份，分别放入冷水浴和热水浴中，观察不同温度下反应速率的快慢

13．下列叙述正确的是

A．能发生银镜反应

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．已知，该反应在任何温度下均可自发进行

D．室温下，，，向浓度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀

14．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是

A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH0

B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(