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第一节原子结构第二节元素周期律元素周期表第三节化学键在初中化学中，我们已经学过一些原子结构的知识，初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和内部结构有关。本章我们将学习化学科学里的重要理论即原子结构和元素周期率的知识，进一步理解元素性质与原子结构之间的关系，理解元素及其化合物之间的内在联系和规律。第一章引子
第一节原子结构原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子很小，原子核更小。原子核的半径约为原子半径的十万分之一，它的体积只占原子体积的几千亿分之一。如果把原子看成是直径为10m的球体，则原子核只有大头针尖大小。所以原子内部绝大部分是“空”的。电子就在这个空间里作高速运动。一、原子的组成核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数第一节原子结构原子结构
第一节原子结构一、原子的组成如果电子的质量忽略不计，原子的相对质量的整数部分就等于质子相对质量(取整数)和中子相对质量(取整数)之和，这个数叫做质量数，用符号A表示。A=Z+N原子的组成质子Z个原子核中子(A－Z)原子()核外电子Z个
第一节原子结构我们已经知道，电子是带负电荷的质量很小的微粒，在原子核外的空间作高速运动。在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核近的区域运动的能量较低；在离核远的区域运动的能量较高。我们把这些“区域”叫做电子层。这就是说，在原子核外，有能量互不相同的多个电子层。其能量由内到外依次增高。二、核外电子的排布规律电子层(n)1234567KLMNOPQ核外电子的排布—电子层
第一节原子结构1.各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n为电子层数)如：n=1,即K层最多容纳的电子数为2×12=2个；n=2时，即L层最多容纳的电子数为2×22=8个；n=3时，即M层最多容纳的电子数为2×32=18个；以此类推。二、核外电子的排布规律2.最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。3.次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。核外电子排布规律原子核外电子排布规律
第一节原子结构氢的三种同位素放射性同位素的用途符号名称俗称质子数中子数核电荷数质量数或H氕氢1011或D氘重氢1112或T氚超重氢1213同位素三、同位素
第一节原子结构放射性同位素的用途放射性同位素的化学性质和一般的元素一样。如果用一种元素的放射性同位素来代替某一化合物中的该元素，并不会改变这个化合物的化学性质，但这个化合物就有放射性了。利用对放射性的观察，便可以知道这种元素的变化情况。用于这方面的放射性同位素叫做同位素示踪原子。有些同位素能够发出肉眼看不出的射线来，可以通过仪器来测知它的存在。这些射线的穿透力很强，可以使密封的照相底片感光，这样的同位素叫做放射性同位素。放射性同位素的用途
放射性同位素的用途2放射性同位素的用途
第二节元素周期律元素周期表通过对元素原子结构的认识，我们初步了解了原子核外电子的排布规律。为了研究方便，人们把元素按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号称为元素的原子序数。一、元
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