磷及其化合物.ppt

磷化氢是一种较强的还原剂，能将铜、银、金等金属从其盐中还原出来。8CuSO4+PH3+4H2O＝H3PO4+4H2SO4+4Cu2SO44Cu2SO4+PH3+4H2O＝H3PO4+2H2SO4+8Cu磷化氢可由金属磷化物与水作用制得；也可由白磷与碱溶液制得。Ca3P2+6H2O＝3Ca(OH)2+2PH3↑4P+3NaOH+3H2O＝PH3↑+3NaH2PO2(次磷酸钠)6AgNO3+PH3+3H2O＝H3PO3+6HNO3+6Ag第31页,共36页，星期六，2024年，5月3.磷的硫化物磷与硫可生成四种硫化物P4S3、P4S5、P4S7和P4S10，它们都是以磷四面体为结构基础。硫化物P4S3P4S5P4S7P4S10Tf(℃)172220310390Tb(℃)408——523515色、态黄、固黄、固白、固黄、固磷的硫化物均难溶于水，P4S3、P4S5能溶于二硫化碳溶剂中，另外两种微溶于二硫化碳。第32页,共36页，星期六，2024年，5月练习与讨论4-10完成下列各步反应方程式4-9讨论P4O10与水反应生成偏磷酸、焦磷酸和磷酸。①②③④PCl5PCl3PP4O10H3PO4H4P2O7⑤⑥PH3⑦第33页,共36页，星期六，2024年，5月作业辅导4-9讨论P4O10与水反应生成偏磷酸、焦磷酸和磷酸。【要点】1.生成偏磷酸P4O10+2H2O＝(HPO3)4四偏磷酸HO－P－O－P－OHHO－P－O－P－OHOOOOOO3.生成磷酸HO－P－O－P－OH+H－OH2HO－P－OHOOOHOHOOH(HPO3)4+2H2O＝2H4P2O72.生成焦磷酸HO－P－O－P－OHHO－P－O－P－OHOOOOOO2HO－P－O－P－OHOOOHOHH－O－HH－O－H焦磷酸第34页,共36页，星期六，2024年，5月【要点】①P4+6Cl2＝4PCl3②PCl3+Cl2＝PCl5③P4+O2＝P4O10④P4O10+6H2O＝4H3PO4⑤2H3PO4＝H4P2O7+H2OΔ⑥P4+3NaOH+3H2O＝PH3↑+3NaH2PO2⑦4PH3+8O2＝P4O10+6H2O4-10完成下列各步反应方程式①②③④PCl5PCl3PP4O10H3PO4H4P2O7⑤⑥PH3⑦第35页,共36页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第36页,共36页，星期六，2024年，5月**关于磷及其化合物一、磷二、磷的含氧化合物三、磷的其它化合物第三节磷及其化合物第2页,共36页，星期六，2024年，5月一、磷磷有多种同素异形体，如：白磷(黄磷)、红磷(赤磷)、紫磷和黑磷等。常见的有白磷和红磷。1.磷及其制取⑴磷的同素异形体①白磷纯白磷（P4）是无色透明的晶体，立方晶系，分子为四面体构型，其键角∠PPP=60°。白磷不溶于水，易溶于CS2、C6H6等有机溶剂，见光逐渐变为黄色，有剧毒。白磷在常温下有较高的化学活性，与空气接触发生缓慢氧化并导致自燃(Tl=40℃)。PPPP问题讨论实验室中如何保管白磷好试剂？第3页,共36页，星期六，2024年，5月②红磷P+5HNO3＝H3PO4+5NO2+H2O白磷红磷533K红磷是紫磷的无定形体，暗红色粉末(分子结构不详)，不溶于水及CS2，无毒，燃点TI=260℃，化学活性比白磷小得多。红磷与空气长期接触也会进行及其缓慢的氧化作用，形成易吸水的氧化物使红磷变潮。红磷易被硝酸氧化为磷酸，与氯酸钾摩擦即着火甚至爆炸。689K，急速冷却红磷主常用于制造有机磷农药、安全火柴(火柴盒侧面的涂料是红磷、三硫化二锑的混合物)等。第4页,共36页，星期六，2024年