专题01 化学反应的热效应 （考点清单）（讲+练）（原卷版）.docx

专题01化学反应的热效应

考点01反应热及其测定

考点02反应热与焓变

考点03热化学方程式

考点04燃烧热

考点05盖斯定律

考点06反应热的计算

考点07反应热的大小比较

▉考点01反应热及其测定

1．体系与环境

被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如：将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

2．反应热

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的，简称反应热。

3．实验探究：中和反应反应热的测定

(1)测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的和有关物质的等来计算反应热。即利用公式Q＝cmΔt进行计算。

(2)实验装置

①将如图实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。

②各部分仪器的作用

a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

b．隔热层的作用是减少热量的散失。

c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。

(3)实验步骤

①反应物温度测量(t1)：测量混合前50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。

②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。

③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

(4)实验数据处理

某实验小组测定数据如下，请填写表中空白

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2－t1)/℃

盐酸

NaOH

平均值

温差

平均值

1

25.0

25.2

25.1

28.5

3.4

3.4

2

24.9

25.1

25.0

28.3

3.3

3

25.6

25.4

25.5

29.0

3.5

设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈1.42kJ，则生成1molH2O时放出的热量为56.8kJ。

(5)实验结论

大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量。

【拓展提升】根据上述测定中和反应反应热的实验，思考回答下列问题：

(1)实验中为何使用0.55mol·L－1NaOH溶液与0.50mol·L－1盐酸反应，而不是选用0.50mol·L－1NaOH溶液？

【提示】碱过量的目的是保证盐酸完全反应。

(2)若用0.55mol·L－1KOH溶液代替0.55mol·L－1NaOH溶液，对结果会产生影响吗？为什么？

【提示】无影响。因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是NaOH溶液以及酸碱的用量无关。

(3)用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应反应热，对结果会产生什么影响？

【提示】浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离吸热，所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定反应热，生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。

【方法技巧】提高中和反应反应热的测定准确度的措施

(1)原理方面

①为使测得的数据更准确，酸、碱溶液应当使用强酸、强碱的稀溶液。测定实验中若用弱酸或弱碱，因其电离吸热使测定数值偏小；若用浓酸或浓碱，因其溶解放热使测定数值偏大。

②为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。

(2)操作方面

①酸碱溶液混合要迅速，防止热量散失。

②在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或插入容器底部，要随时读取温度值，记录下最高温度值。

(3)仪器方面

①不可将温度计当搅拌器使用；玻璃搅拌器应上下移动。

②应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替。

▉考点02反应热与焓变

1．化学反应的实质和特征

2．内能

内能是体系内物质的各种能量的总和，受和物质的等影响。

3．焓与焓变

(1)

(2)反应热与焓变的关系

在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。

(3)焓变与吸热反应和放热反应的关系

①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH为负值，即ΔH0。

②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH为正值，即ΔH0。

4．从微观角度理解反应热的实质

以H2(