专题05 化学反应的限度（考题猜想）（8大题型）（解析版）.docx

专题05化学反应的限度

题型1化学平衡状态的建立

题型2化学平衡状态的判断

题型3平衡常数及其影响因素及其应用

题型4化学平衡常数的计算

题型5外界条件对化学平衡的影响

题型6化学平衡移动方向、转化率的分析判断

题型7勒夏特列原理及其应用

题型8化学平衡图像

▉题型1化学平衡状态的建立

【例1】可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

【答案】D

【解析】18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。

【变式1-1】可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是()

A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B．反应物和生成物浓度相等

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量

【答案】C

【解析】可逆反应达到平衡时，属于动态平衡，正、逆反应速率相等，但是都不为零，故A错误；可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，各组分浓度不变，但是各组分浓度不一定相等，故B错误；当反应体系中各混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，故C正确；化学反应一定伴随能量变化，反应物断开化学键吸收的能量不等于生成物形成化学键所放出的能量，故D错误。

【变式1-2】在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.t1时刻，反应逆向进行

B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

C.t3时刻，达到反应进行的限度

D.t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止

【答案】B

【解析】A.t1时刻，v(正)v(逆)，反应正向进行，故A错误；B.t2时刻，v(正)v(逆)，故B正确；C.t3时刻，v(正)v(逆)，反应没有达到最大限度，即平衡状态，故C错误；D.t4时刻，v(正)＝v(逆)，反应达到平衡状态，但v(正)＝v(逆)≠0，反应没有停止，故D错误。

▉题型2化学平衡状态的判断

【例2】在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是()

①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

A．①②B．②③C．①③D．①④

【答案】C

【解析】①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；②该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以压强不变不能证明达到了平衡状态，故错误；③B的物质的量浓度不变是平衡状态的特征之一，此时能证明达到了平衡状态，故正确；④该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的总物质的量都不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误。

【变式2-1】可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤ D．全部

【答案】A

【解析】依据v正＝v逆≠0判断：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，能说明反应已达平衡；②描述的均是正反应速率，无法判断；③无论反应是否达平衡，均有此关系。依据组成一定判断：④NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反应体系中NO2的浓度一定，已达到平衡；⑤因ρ＝eq\f(m,V)，反应前后，m、V均不变，ρ也不变，不能说明反应达到平衡；此反应是一个不等体反应，⑥、⑦均能说明反应已达平衡。

【变式2-2】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是()

A.CO的生成速率与CO2的生成速率相等

B.气体密度不再变化

C.CO的质量不变

D.体系的压强不再发生变化

【答案】D

【解析