《分子晶体》PPT课件.ppt

NaCl晶胞CsCl晶胞CaF2晶胞石墨练习.1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比(1)YBa2Cu3O7(2)Cu2+:Cu3+=2:1Cu练习：食盐晶体是由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间按3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值_________________4.0×10－8cmA．3.0×10-8cmB．3.5×10-8cmC．4.0×10-8cmD．5.0×10-8cm练习3：如图2，最近Cs+和Cl-间的距离是3.55×10-8cm，算出CsCl晶体的密度。(3.99g·cm-3)练习：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图2-10所示，回答：（1）键角；（2）晶体硼中的硼原子数个；B—B键条。6001230多面体中：面数+顶点数-棱数＝2欧拉公式：常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等某些非金属化合物：碳化硅、氮化硼某些氧化物：二氧化硅、Al2O3晶体的判断方法方法一:从晶体的硬度、熔沸点等物理性质进行判断方法二:从晶体的构成微粒及微粒间作用力进行判断方法三:从物质的类别，如：金属对应的晶体是金属晶体，离子化合物对应的晶体是离子晶体，记住常见的原子晶体，其余的就是分子晶体。晶体类别的判断：(1)所有非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)部分非金属单质：X2,O2,H2,S8,P4,C60(除B、Si、Ge等的单质)(3)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(除SiO2、Al2O3等的单质)(4)几乎所有的酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(5)绝大多数有机物晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖分子晶体的常见类型晶体类别的判断：晶体与单质、化合物的交叉关系：金属单质一般金属晶体(除Ge)、非金属单质一般分子晶体(除C、Si、Ge、B)金属氧化物一般离子晶体(除Al2O3等)、非金属氧化物一般分子晶体(除SiO2等)所有酸类都属于分子晶体碱类(除氨水)一般都是离子晶体盐类(除AlCl3)一般都是离子晶体晶体中存在的作用力：分子晶体中一般存在范德华力(受相对分子质量和分子极性影响)、存在分子内共价键(稀有气体不存在共价键)、HF/H2O/NH3/-OH/-NH2还存在氢键(不是化学键)原子晶体中只存在共价键(单质是非极性键)金属晶体中只存在金属键离子晶体中存在离子键、可能存在共价键(如NH4Cl、NaOH、Na2O2……中)石墨晶体存在共价键、金属键、范德华力熔沸点大小比较：一般，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体固态＞液态＞气态，合金＜单质原子晶体：组成相似，原子半径越小、键能越大，熔沸点越高，如金刚石＞SiC＞单晶硅离子晶体：组成相似，阴阳离子半径和越小，离子电荷越多，离子键越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子半径越小、自由电子越多，金属键越强，熔沸点越高分子晶体：首先考虑氢键，再结构相似时考虑范德华力，有机物要考虑支链数目常见的非晶体有：玻璃、松香、塑料、明胶、沥青大多数固体是晶体二、晶胞的分析和计算（1）均摊法对于长方形（正方形）顶点1/8、棱上1/4、面上1/2、体内1（2）晶胞的计算确定化学式求出一个晶胞所含各微粒的个数，确定最简比。确定边长、密度、摩尔质量NA晶胞中微粒个数晶胞的体积*可编辑感谢下载****练习2：有下列八种物质：水晶、冰醋酸、白磷、氩晶体、碳化硅、干冰、金刚石和过氧化氢晶体。填空：⑴属于原子晶体的化合物是：；⑵直接由原子构成的晶体是：；⑶含有极性键和非极性键的分子晶体是是：；⑷属于分子晶体的单质是：；⑸受热熔化后