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酸碱中与滴定实验误差分析

1、用已知物质得量浓度得酸（或碱)来测定未知物质得量浓度得碱(或酸）得方法叫做酸碱中与滴定。

２、酸碱中与反应得实质:H+＋OH－＝Ｈ２O

公式:ａ、n(H＋)＝n（ＯH-）b、C(Ｈ＋)V（H＋)=C(OH－)V(OＨ-)

3、中与滴定过程中,容易产生误差得6个方面就是:

①洗涤仪器（滴定管、移液管、锥形瓶);

②气泡;

③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液得物质得量浓度增大;

仰视刻度线,实际加水量超过刻度线，使溶液得物质得量浓度减小;

④指示剂选择不当；

⑤杂质得影响;

⑥操作（如用力过猛引起待测液外溅等）。

具体分析如下:

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后,未用标准液润洗。（偏高)

(2)滴定前,滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)

(3)滴定前,用待测液润洗锥形瓶。(偏高）

(4）取待测液时,移液管用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗。（偏低）

（5）取液时，移液管尖端得残留液吹入锥形瓶中。(偏高)

（6)读取标准液得刻度时，滴定前平视,滴定后俯视。(偏低)

（7)若用甲基橙作指示剂,最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（偏高)

(8)滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)

(９）滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)

（10)滴定前仰视读数,滴定后平视刻度读数。(偏低)

(１１)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)

（12)滴定过程中,滴定管漏液。(偏高)

(13)滴定临近终点时，用洗瓶中得蒸馏水洗下滴定管尖嘴口得半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确,无影响)

（１4）过早估计滴定终点。（偏低）

(１５)过晚估计滴定终点。(偏高）

(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)

(以上所指偏高偏低抑或无影响就是指待测酸碱浓度)

分析技巧:１、分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个得大小影响，

２、根据公式，分析对V标准液得影响,V标准液比理论偏大,则待测液浓度测量值比实际值偏大,反之亦然。故而V标准液就是我们考察得重点。

3、对于(11)，分析向已经准确量取好得待测液中滴加入水,虽然改变了待测液浓度与体积,但并不影响ｎ待测液，所以V标准液不变化,对测量结果无影响。

３、误差分析

根据待测液浓度得计算公式:ｃ（测）＝eｑ\f(c?标·?V？标,?V？测）?进行分析,可见c(测)与Ｖ（标)成正比,凡就是使V(标)得读数偏大得操作都会使c(测）偏大;反之,c(测)偏小。

（1)标准液配制引起得误差

①称取5、2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。(偏高)

②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)

③配制标准液时,定容俯视。（偏低)

④配制标准液时,定容仰视。（偏高)

⑤配制标准NａOH滴定盐酸时,NａＯＨ中如混有碳酸钠。(偏高）

⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,ＮaOH中如混有碳酸氢钠。(偏高）

⑦配制标准NaＯH滴定盐酸时，NaOH中如混有KOH。(偏高)

⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤。(偏高）

(2）标准液操作引起得误差。

①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。（偏低)

②滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。（偏高)

③滴定前有气泡未赶出,后来消失。（偏高）

(3)待测液操作引起得误差。

①锥形瓶水洗后,用待测液润洗过再装待测液。(偏高)

②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。（无影响)

③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)

酸碱中与滴定——专题训练

[例１]某学生做中与滴定实验得过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测得NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（ｆ)置于未经标准酸液润洗得洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h）加入酚酞试液2滴,（ｉ）滴定时,边滴边摇荡,(ｊ)边注视滴定管内液面得变化，(k)当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定。（l)记录液面刻度读数。(ｍ)根据滴定管得两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中得错误之处（用编号表示）。

[例2]用标准得NaOH溶液滴定未知浓度得盐酸,选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高得原因可能就是（)

Ａ、配制标准溶液得NaOH中混有Nａ2CO3杂质

B、滴定终点读数时，俯视滴定管得刻度,其她操作正确

C、盛装未知液得锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

[例3]用NaOH滴定pH相同、体积相同得Ｈ２ＳO４、HＣl、CH３COOH三种溶液,恰好中与时，所用相同浓度N