《第3课时 物质的量浓度》精品课件 (1).pptx

第3课时物质的量浓度;1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？;3、化学实验题：配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液;

思考：

1.溶质NaCl的质量是多少？

2.在什么容器中溶解溶质？

3.溶解NaCl时用多少水比较合适？

4.在什么容器中配制该溶液？

5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？;①计算;③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解.;教材26页方法导引——容量瓶及其使用方法;5、几种常用规格的容量瓶;⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。;⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线（液体凹液面最低处与刻度线相切）。;⑦摇匀

把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。;配制一定物质的量浓度溶液：;溶解、冷却;①计算

②称量（托盘天平或量筒）

溶解（烧杯、玻璃棒）

冷却

转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）

定容（胶头滴管）

摇匀

装瓶贴签;①称量时左盘高,右盘低;⑦定容时俯视刻度;;二、物质的量浓度;[练习巩固]

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol?L-1

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol?L-1

3.根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：

A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1;[强调]理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：;迁移应用：

（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol?L-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？

（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，C（Na2SO4）=___________

（3）配制2mol?L-1NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=,NaCl的

质量=。

;2H2+O2===2H2O;化学反应;三、各物理量之间的关系;2、主要仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、xxml容量瓶、胶头滴管;1、下列说法正确的是：（）

A、将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B、将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol·L-1

C、在500mL5mol·L-1Na2CO3溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol·L-1。

D、将320gCuSO4·5H2O溶于适量水中配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1;2、在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等

的是（）

A、溶质的物质的量

B、溶质离子的物质的量浓度

C、溶质的质量分数

D、溶质的质量

3、配制500mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，需胆矾（）

A、8.00g????B、16.0g????C、25.0g???D、12.5g;4、配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器（）

A、量筒、烧瓶、胶头滴管

B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶

C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯

D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒

5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（）

A、刻度线????B、容积

C、温度?????D、配制溶液的浓度;6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol?L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是()

A、150mL、1mol?L-1氯化钠溶液

B、75mL、2mol?L-1氯化铵溶液

C、150mL、3mol?L-1氯化钾溶液

D、25mL、2mol?L-1氯化铝溶液;7、（1）20gNaOH配制成250mL溶液，溶液的物质的量浓度为，取出5mL该溶液，加水稀释到100mL，溶液浓度为，其中含NaOH