电解质溶液课件课件.ppt

一、单项选择题1.相同温度下，0.1mol/L下列各溶液渗透压最大的是（）A.氯化钠B.氯化钾C.氯化钙D.葡萄糖课堂练习C第57页,共60页，星期六，2024年，5月2.静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，红细胞会（）A.正常B.基本正常C.皱缩D.溶血D第58页,共60页，星期六，2024年，5月二、填空1.一定温度下，溶液相同，渗透压才相等。2.正常人体血浆渗透压为，相当于血浆渗透浓度为。渗透浓度720～800kPa280～320mmol/L第59页,共60页，星期六，2024年，5月*感谢大家观看第60页,共60页，星期六，2024年，5月****例求0.001lmol/LHCl溶液和NaOH溶液的pH。解：∵HCl是强电解质HCl=H++Cl-则[H+]=[HCl]=0.00lmol/L=1×10-3mol/L∴pH=-lg[H+]=-lg(l×10-3)=-(0-3)=3∵NaOH是强电解质，NaOH=Na++OH-则[OH-]=0.001mol/L=1×10-3mol/L∴[H+]=10-14/[OH-]=10-14/1×10-3=10-11(mol/L)∴pH=-lg[H+]=-lg(l×10-11)=-(0-11)=11答：0.001mol/LHCl溶液的pH为3、NaOH溶液的pH为11。（二）溶液pH的计算第25页,共60页，星期六，2024年，5月课堂练习一、计算题0.01mol/LHCl溶液和NaOH溶液的pH？解：∵HCl是强电解质HCl=H++Cl-则[H+]=[HCl]=0.0lmol/L=1×10-2mol/L∴pH=-lg[H+]=-lg(l×10-2)=-(0-2)=2∵NaOH是强电解质，NaOH=Na++OH-则[OH-]=0.01mol/L=1×10-2mol/L[H+]=10-14/[OH-]=10-14/1×10-2=10-12(mol/L)∴pH=-lg[H+]=-lg(l×10-12)=-(0-12)=12答：0.01mol/LHCl溶液的pH为2、NaOH溶液的pH为12。第26页,共60页，星期六，2024年，5月学以致用pH在医学和生物学上有着重要的意义。人体正常血液的pH总维持在7.35～7.45之间。临床上将血液的pH小于7.35称为酸中毒，pH大于7.45时称为碱中毒。无论酸中毒还是碱中毒都需要及时调整，否则会产生严重的后果。第27页,共60页，星期六，2024年，5月三、盐溶液的酸碱性（一）强碱和弱酸生成的盐CH3COONaNa＋CH3COO－H2OOH－＋H＋CH3COOHCH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-第28页,共60页，星期六，2024年，5月（二）强酸和弱碱生成的盐NH4Cl为强电解质，在水中完全电离出NH4+和Cl-，NH4+与水电离的OH-结合生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，主要以分子形式存在，因此溶液中[OH-]减小，水的电离平衡被破坏，平衡向右发生移动，[H+]不断增大，直到建立H2O和NH3·H2O共同的新平衡，此时溶液中[H+]＞OH-]，显酸性，pH7。第29页,共60页，星期六，2024年，5月氯化铵第30页,共60页，星期六，2024年，5月常见盐的类型类型溶液酸碱性实例强酸强碱盐中性NaCl、KNO3强酸弱碱盐酸性NH4Cl、NH4NO3强碱弱酸盐碱性Na2CO3、NaHCO3弱酸弱碱盐情况复杂不讨论CH3COONH4、(NH4)2CO3第31页,共60页，星期六，2024年，5月判断盐溶液的水解情况及酸碱性，可概括为:有弱才水解无弱不水解都弱双水解溶液酸碱性谁强显谁性同强显中性第32页,共60页，星期六，2024年，5月课堂练习1.〔H+〕=10-