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高三月考试题测试练习

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可能用到得相对原子质量:Ｈ－1C－12O-１6Ｎ—1４Ｎa-23Ｍg－２4Al-２7

第Ⅰ卷（选择题共６３分)

选择题（每小题３分，每小题只有一个选项符合题意)

1。某元素得一种同位素X得原子质量数为A,含Ｎ个中子，它与１H原子组成ＨｍX分子。在

aｇHｍX中所含质子得物质得量是

A。aA+ｍ(A-N＋m）molB、aＡ(A-N)mol

C。aA+ｍ(A—N)molＤ。aＡ（A—Ｎ+ｍ）mol

2。下列各项中表达正确得是

A、Ｆ得结构示意图:Ｂ、CO2得分子模型示意图：

C。NaＣｌ得电子式：Ｄ、N2得结构式：:NN：

3。下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量得是

A。氨气合成B、酸碱中和反应

C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应D。铝与盐酸反应

4。下列热化学方程式能正确表示可燃物得标准燃烧热得是

A。Ｈ2（g)+１/2O2（ｇ）＝＝Ｈ2O（g)；△H=—２42、0kJ/ｍｏｌ

B、CＨ4(g）+2O2(g)=＝CＯ2（ｇ)+２Ｈ2O(l）;△H=-802。3kJ

C、2H2(g）+O2（g）=＝2H2O（l)；△H=-571、6ｋJ/mol

D。CO（g）+1/2Ｏ２(g)==ＣO2（g)；△H＝-283kＪ/moｌ

５、下列不能说明氯得非金属性比硫强得事实是

①HCl比H2S稳定②ＨClO氧化性比H2SO４强③HClＯ4酸性比Ｈ2SＯ４强

④Cl2能与H2S反应生成Ｓ⑤Ｃｌ原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeＣl3，S与Ｆe反应生成FｅＳ⑦HＣｌ酸性比Ｈ2S强

A、②⑤⑦B、①②⑦C。②④Ｄ、①③⑤

6、下列得晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同得是

A。SO2与SｉO2B。CＯ２与H2OC、NaCｌ与HClDl４与KCｌ

7、以下有关原子结构及元素周期律得叙述正确得是

A、第IA族元素铯得两种同位素137Ｃs比13３Cｓ多4个质子

Ｂ、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C、第ⅦA元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强

Ｄ、同主族元素从上到下，单质得熔点逐渐降低

８、下列说法正确得是

A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B、分子中含两个氢原子得酸一定是二元酸

Ｃ。含有金属离子得晶体一定是离子晶体

D。元素得非金属性越强,其单质得活泼性一定越强

9、右上图是一原电池得装置，关于它得说法正确得是

A。装置中铜是负极

Ｂ、铜表面得反应为：2Ｈ+＋2ｅ—=H2

C、电流得方向是从铁经导线流向铜

D、构成原电池后，铁与硫酸铜得反应速率加快

１0、已知短周期元素得离子：aA２+、bB+、cC3-、ｄD—都具有相同得电子结构，则下列叙述正确得是

Ａ、原子半径ＡDCＢ。原子序数？dｂa

C。离子半径CBAD、单质得还原性ADC

11、元素得原子结构决定其性质和在周期表中得位置。下列说法正确得是

A。元素原子得最外层电子数等于元素得最高化合价

Ｂ、多电子原子中，在离核较近得区域内运动得电子能量较高

Ｃ。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应得水化物得酸性均依次增强

D、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近得元素属于过渡元素

１2、下列实验过程中，始终无明显现象得是

Ａ、ＮO２通入ＦeSO4溶液中B、ＮH3通入ＡlCl3溶液中

C、CO2通入CaCl２溶液中D、SO2通入已酸化得Ｂａ（ＮＯ３）２溶液中

3。下列各组离子在指定溶液中能大量共存得是

①无色溶液中:K+、Nａ+、Ｃu2+、OH-

②ｐH＝１1得溶液中：CO３２-、Na+、AlO２－、NＯ３-

③加入Al能放出H2得溶液中：Cl-、HCO3－、SO４2—、ＮH4+

④由水电离出得ｃ(OH-)＝１0－1３ｍoｌL－1得溶液中:Na＋、Ba2+、Cl-、Br—

⑤有较多Ｆｅ3+得溶液中：Na+、NH４＋、S－、ＨCＯ３—

⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3＋、NＯ3－、I—、Ｃｌ—

Ａ、①②B、③⑥C。②④D、③⑤

14、短周期元素X、Ｙ、Z所在得周期数依次增大，它们得原子序数之和为2０，且Y２—与Z+核外电子层得结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键得是

A。Z2YＢ。X2Ｙ2Ｃ。Z2Y２D、ＺＹＸ

15、用NA表示阿伏加德罗常数得，下列叙述正确得是

Ａ、1。8ｇ重水（D２O)中含NA个中子

B。标准状况下,１moｌSO3得体积约为2２。４L

Ｃ。常温常压下，46gＮＯ２与N2O4得混合气体中含有得原子总数为3NA

Ｄ。足量得铜与含2molＨ2SO4得浓硫酸充分反应,可生成NＡ个ＳO2