《2.1 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究》参考课件.pptxVIP

《2.1 第2课时 物质的检验 物质性质和变化的探究》参考课件.pptx

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第一单元研究物质的实验方法;素养目标;【知识铺垫】

1.氯离子的检验

向被检液中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明被检液中存在Cl-。

2.硫酸根离子的检验

向被检液中先加盐酸酸化无明显现象,然后滴加BaCl2溶液,若产生

白色沉淀,则说明被检液中存在。

3.焰色反应

钠元素的焰色为黄色;钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色。;【必备知识】;2.氯离子(Cl-)的检验

(1)方法:分别取少量NH4Cl、KCl样液于两支试管中,向试管中加入稀硝酸,无现象,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,证明该样液中含有Cl-。

(2)原理:NH4Cl+AgNO3===NH4NO3+AgCl↓、

KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓。

3.硫酸根离子()的检验

(1)方法:分别取少量(NH4)2SO4、K2SO4样液于两支试管中,向试管内加

稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若生成白色沉淀,证明该样液中含有。

(2)原理:(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl、

K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。;二、焰色反应

1.定义:许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这叫作焰色反应。

2.操作方法:

(1)操作图示

①实验前必须洗净铂丝:蘸稀盐酸后在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至

无色。

②观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃(滤去黄光)。;(2)操作步骤;3.常见元素焰色反应的颜色;三、物质性质和变化的探究

1.铝的物理性质与化学性质的探究(实验步骤见教材36页);2.催化剂、温度对双氧水分解的影响;【正误判断】

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

(1)可用BaCl2溶液鉴别和。()

(2)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液。()

(3)气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气。()

(4)向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液。()

(5)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应实验,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液。()

(6)检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸。();新知一物质的检验;【深化拓展】

物质的检验

1.检验要求

(1)现象明显。如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。

(2)操作简单。所用试剂要易得,用量要少,??应条件要容易达到。

(3)排除干扰。需要检验的物质中如果有干扰物存在,则需要选择试剂对干扰物进行排除。

2.物质检验的三个原则

一看(颜色、状态),二嗅(气味),三实验(加试剂)。;3.检验步骤;4.常见离子的检验;离子;5.表述物质检验实验过程的基本要求

解答有关物质检验的试题时,要按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到:

(1)“先取样,后操作”。一般描述为“取待测液少许于试管中”,如果试剂是固体,一般是取少量配成溶液后再操作。

(2)“先现象,后结论”。例如向BaCl2溶液中加入H2SO4溶液的现象是“有白色沉淀生成”,而不能说成“有白色BaSO4沉淀生成”或表述成“观察是否有白色沉淀生成”。;【素能应用】

例1以下是对某水溶液进行离子检验的过程和结论,其中正确的是()

A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量

B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C.加入足量浓NaOH溶液,产生带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的

D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-;变式训练1-1已知:①2HNO3+3Na2SO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O;

②2NaI+Cl2===2NaCl+I2(I2的水溶液呈深黄色,I2的CCl4溶液呈紫红色)。向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液分别进行如下操作,结论正确的是();变式训练1-2

已知Cl2+2NaI===2NaCl+I2,碘水呈黄色。以下离子检验所得结论可靠的是()

A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明原溶液中有Ca2+

B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明原溶液中有I-

C.往溶液中加入盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原溶液中有大量

D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中有;新知二物质性质的研究程序;(3)某种常见金属的部分性质如下:银白

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