新人教版高一化学必修第一册课件 第1章 物质及其变化.pptx

;语文;语文;分类法是把某些特征相似的物体归类到一起的方法。;物质的分类;根据物质的组成和性质来对化学物质进行分类。;;化学物质;（1）树状分类法;【结论】;特点：物质类别间有相交叉的部分;利用物质的性质对氧化物分类;2.分散系及其分类;分散系;三者本质特征比较：;液溶胶;胶体：分散质粒子的直径大小在1―100nm之间的分散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）;科学探究1;科学探究2;;利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种常用的物理

方法。;;酸碱盐;

1.酸、碱、盐的性质;酸的通性;（2）碱的通性;（3）盐的主要化学性质;【思考与交流】;四种基本反应类型;2.物质的转化;以钙、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钙为例认识金属元素的相关类型物质转化关系：;CO2+H2O==H2CO3;以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钠为例认识非金属元素的相关类型物质转化关系：;物质的转化;

在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。;课堂练习;2.A是一种化合物，B、D、E是三种常见气体，其中D、E具有还原性。物质A～F有如下图所示的转化关系：

（1）若A是由两种元素组成的气体，两种

元素的质量比为3∶1，则A的化学式为________；若A由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A的化学式为______________________。

（2）根据上述转化关系，按要求写化学方程式（每种类型的反应只要求写1条）①化合反应：__________________；②置换反应：____________________。

（3）实验室中，检验物质B的试剂是______________；工业上，D和固体乙反应的用途是____________________________。;;创设情境;石墨、Cu能导电，是因为含有能自由移动的电子。那么，NaCl的水溶液、熔融的硝酸钾等能导电吗？为什么？;1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

上述状态下不导电的化合物是非电解质。

例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。

酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。

酒精、苯、二氧化碳等是非电解质。;非电解质：在水溶液中和??融状态下都不能导电;;(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？;(3)SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？;①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。

②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。;④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。

⑤酸、碱、盐、活泼金属的氧化物（Na2O、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。;⑴金属铜⑵碳棒⑶O2⑷H2SO4⑸液态HCl⑹CH3COOH⑺葡萄糖⑻固态NaCl⑼CaCO3固体⑽CuSO4·5H2O⑾熔融状态的KNO3⑿KOH水溶液⒀酒精水溶液⒁盐酸⒂CaO⒃CO2⒄H2O⒅NH3;为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？;NaCl在水中的溶解和电离的示意图;电解质固体离子不能自由移动，所以不导电，而在水溶液里或熔融状态下可以自由移动，故导电。;用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

如：NaCl==Na++Cl-;电解质和非电解质在水中电离的比较;2.下列电离方程式正确的是（）;（1）分析电离方程式：;Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-;（3）书写注意事项：;3.下列电离方程式正确的是()

A.MgCl2==Mg2++Cl2-

B.NaHCO3==Na++H++CO32-

C.H2SO4==H2++SO42-

D.Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－;写出下列酸的电离方程式：

HCl、HNO3、H2SO4;写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2;写出下列盐的电离方程式：

NaCl、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NH4C1;1.电解