《研究物质性质的基本程序》精品课件.pptVIP

想一想研究氯气性质的程序有哪些？请你设计。下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质，排序正确的是()A．②①③④ B．①②③④C．①④②③ D．④①②③答案C1．主要应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造________、____________、农药、染料和药品。2．物理性质：3．与单质的反应点拨①燃烧不一定有氧气参加，凡是发光、发热的剧烈的氧化还原反应都是燃烧反应。②由于氯原子夺取电子的能力强，与变价金属反应时生成高价金属氯化物。1．下列说法正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气有毒不能应用于化工生产C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气是一种有毒气体，发生泄漏时应顺风向高处逃生答案A2．下列说法正确的是()A．氯气和变价金属反应时，生成高价态氯化物B．燃烧必须有O2参加C．任何发热发光的现象就称作燃烧D．工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的答案A3．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是()A．氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰B．铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟C．钠在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色烟答案C解析Cl2是一种活泼的非金属单质，能跟金属、非金属等物质反应。H2在氯气中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成；Fe在Cl2中燃烧为红棕色的烟；铜丝在Cl2中燃烧为棕黄色烟；钠在Cl2中燃烧产生白烟。2．氯气与水的反应：Cl2能溶于水，部分与水发生反应_________________________，其水溶液叫做氯水。1．将少量的新制氯水放在太阳光下照射较长一段时间，然后再滴入石蕊试液，观察有什么现象？由此又说明了什么？提示黄绿色的氯水颜色逐渐变浅，并有无色气体逸出，黄绿色消失后，再滴入石蕊试液，溶液变红色且不褪色，由此说明氯水中有氯分子存在，阳光照射氯分子进一步发生反应，次氯酸分子发生分解，有氧气逸出。2．在盛有少量氯水的两支试管中分别滴入NaHCO3溶液和AgNO3溶液，观察有什么现象？并说明原因？提示滴入NaHCO3溶液，有气泡逸出，说明氯水呈较强的酸性，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有氯离子。点拨①氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。②次氯酸的漂白原理是将有机色质氧化为稳定的无色物质。3．液氯、新制氯水和久置氯水的区别1．下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是()A．液氯 B．新制氯水C．久置氯水 D．次氯酸答案B2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯和氯水均有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色答案A3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是()A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色退去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在答案A解析氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色退去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白性引起的，A项错误；HClO有漂白性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄色，C项正确；氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。归纳总结氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。1．漂白剂的制取(1)与NaOH反应——制漂白液化学方程式：______________________________________。漂白液的成分为_______________，有效成分是_________。(2)与Ca(OH)2反应——制漂白粉化学方程式：____________________________________________。漂白粉的成分为___________________，有效成分是_____________。2．漂白剂的应用：漂白液、漂白粉和二氧化氯都可用作漂白棉、麻、纸的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。1．漂白粉露置于空气中会变质失效的原因是什么？提示漂白粉的有效成分