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电位分析法
一、计算题
1.在-0.96V(vsSCE)时，硝基苯在汞阴极上发生如下反应：
+-
CHNO+4H+4e＝CHNHOH+HO
652652
把210mg含有硝基苯的有机试样溶解在100mL甲醇中，电解30min后反应完成。从电子库
仑计上测得电量为26.7C，计算试样中硝基苯的质量分数为多少？
2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池：
-
SCE||Cl(Xmol/L)│ISE
试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag－AgCl，Eθ=0.2223V。内参比溶液为
Ag/AgCl
－3－5－o
0.10mol/LNaCl和1.0×10mol/LNaF，计算它在1.0×mol/LF，pH＝7的试液中，25C
时测量的电位值。
-
4.由Cl浓度为1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对，浸入100mLHCl试液中。已知摩
Eq+A
尔甘汞电极作阴极，电极电位为0.28V，(H/H)=0.00V，氢气分压为101325Pa。r(H)
2
A
=1.008，r(Cl)=35.4该电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式
(2)计算试液含有多少克HCl
2＋2＋
5.Ca选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca溶液的电动势为
0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，
2＋
计算求未知Ca溶液的浓度。
－2
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池，以醋酸锂为盐桥，在1.0×10mol/L氯
－2
化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV（钾电极为负极），在1.0×10mol/L氯化钾溶液中
测得电池电动势为90.8mV（钾电极为正极），钾电极的响应斜率为55.0mV/pK。计算
值。
7.在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL，用铜离子选择电极（为正极）和另一个参比电极
E2＋
组成测量电池，测得其电动势x＝-0.0225V。然后向试液中加入0.10mol/LCu的标准溶液
E2＋o
0.50mL（搅拌均匀），测得电动势＝-0.0145V。计算原试液中Cu的浓度。（25C）
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