氧气和空气与空气知识点与练习.docx

空气和氧气知识点

1,第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2,空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

可燃物要求：足量且产物是固体

b,装置要求：气密性良好

c,现象：有大量白烟产生，放出大量的热，广口瓶内液面上升约1/5体积

d,结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e,探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5缘由：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

=2\*GB3②能否用铁,铝代替红磷？不能缘由：铁,铝不能在空气中燃烧

能否用碳,硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO,SO2,NO2）和烟尘

目前计入空气污染指数的项目为CO,SO2,NO2,O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害,爱护：

危害：严峻损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

爱护：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树,造林,种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂,氮的氧化物等）温室效应（CO2,CH4等）

酸雨（NO2,SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在氧气中发出白光，放出大量的热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟，放出大量的热

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，都放热

产生有刺激性气味的气体

镁

发出刺眼的白光，放出大量的热量，生成白色固体

铝

铁

猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁,铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁,铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气——分别液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

试验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：固固加热型,固液常温型收集装置：依据物质的密度,溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a,步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b,留意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管裂开

②药品平铺在试管的底部：匀称受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦试验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气

7,催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8,常见气体的用途：

①氧气：1,供呼吸（如潜水,医疗急救）2,支持燃烧（如燃料燃烧,炼钢,气焊）

②氮气：惰性爱护气（化性不活泼）,重要原料（硝酸,化肥）,液氮冷冻

③稀有气体（He,Ne,Ar,Kr,Xe等的总称）：

爱护气,电光源（通电发不同颜色的光）,激光技术

9,常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9,氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

猛烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈,人的呼吸,事物腐烂,酒的酿造

燃烧,自燃,和缓慢氧化相同点是：都是氧化反应，都放热。而缓慢氧化不发光，另外两个发光。

全国中考化学试题（空气,氧气）

1．反应中，没有黑色物