《化学反应热的计算》基础练习.docVIP

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第三节化学反应热的计算

1.已知:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1。CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)ΔH3,则ΔH3为()

A.-252.9kJ·mol-1 B.+252.9kJ·mol-1

C.-604.5kJ·mol-1 D.+604.5kJ·mol-1

2.已知热化学方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)

ΔH1=-1301.0kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为()

A.+228.2kJ·mol-1 B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1 D.+621.7kJ·mol-1

3.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为()

A.1.6mol B.2.0mol C.3.2mol D.3.6mol

4.已知:

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3696kJ。原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()

A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3

5.已知下列两个热化学方程式:

①P4(白磷)+5O2(g)P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1

②P(红磷)+O2(g)P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式,红磷比白磷(填“稳定”或“不稳定”),理由是。?

参考答案

1.解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8kJ·mol-1)4+890.3kJ·mol-1=-252.9kJ·mol-1。

答案:A

2.解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:

2②+③-①=④。

所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2393.5kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1+1301.0kJ·mol-1=+228.2kJ·mol-1。

答案:A

3.解析:参加反应的SO2为314.

答案:C

4.解析:设H2、CH4的物质的量分别为n1、n2。

n

解得:n1=1.25mol,n2=3.75mol。

n1∶n2=1∶3。

答案:B

5.解析:根据盖斯定律:

ΔH=ΔH1+4(-ΔH2)=-2983.2kJ·mol-1+738.5kJ·mol-14=-29.2kJ·mol-1

白磷转化为红磷的热化学方程式为:P4(白磷)4P(红磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1。

答案:P4(白磷)4P(红磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1稳定物质具有的能量越低越稳定。