《氧化还原反应的基本规律及应用》专项练.docxVIP

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专项拓展训练2氧化还原反应的基本规律及应用

一、选择题

1.[2021陕西延安吴起高级中学月考]氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应:。下列有关这一反应的描述正确的是()

A.NaH是氧化剂

B.NaH是氧化产物

C.NaOH是还原产物

D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1

2.[2021山西忻州第二中学月考]R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2。已知:X2+与单质R不反应，。R2+、X2+、Y2+、Z2+的氧化性强弱顺序正确的是()

A.R2+X2+Z2+Y2+

B.X2+R2+Y2+Z2+

C.Y2+Z2+R2+X2+

D.Z2+X2+R2+Y2+

3.[2021广东深圳龙岗区三校联考]一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在该反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为()

A.5:3

B.5:4

C.1:1

D.3:5

4.[2021湖南邵东第一中学月考]某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个X2O72-恰好能氧化6个SO32-，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为()

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

5.[2020河北遵化高一期中考试]常温下，可以发生下列两个反应:，由此得出的正确结论是()

A.Fe、Cu、Ag中Fe的还原性最强

B.Cu2+、Fe2+、Ag+中Ag+的氧化性最弱

C.反应不能发生

D.反应①中Fe被还原

6.已知反应:(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列说法正确的是()

A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂

B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C.还原性:CoCl2HClI2

D.氧化性:Co2O3Cl2HIO3

7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平，且四个反应均为氧化还原反应):

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()

A.G、Y、Q、Z、X

B.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、G

D.G、Q、Y、Z、X

二、填空题

8.[2021四川眉山东坡区多悦高级中学月考](1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):，其中你认为不可能实现的是(填序号)。

(2)请在下述反应的反应物中标注电子转移的方向和数目:

该反应的还原产物为。

(3)在Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应中，发生BiO3-→Bi3+的过程，则该，化还原反应的还原剂是，该反应的离子方程式为。

9.[2021江西上高二中月考]通过计算回答下列问题:

(1)在酸性条件下，可发生反应:，M2O7n-中M元素的化合价是。

(2)一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为Cr2O72-和Pb2+，则氧化10个Cr3+需消耗PbO2的数目为。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为布匹漂白后的“脱氯剂”，在溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与氧化剂的个数之比为。

(4)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生反应:，其中还原剂是；若有16个HBr参加反应，则有个HBr被氧化。

(5)化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其原理为，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为。

参考答案

1.答案:D

解析:NaH中氢元素化合价为-1，H2O中氢元素化合价为+1，二者发生反应生成H2，其中NaH是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物，又是还原产物。

2.答案:A

解析:由“X2+与单质R不反应”可知氧化性:R2+X2+；由可知氧化性:X2+Z2+；由Y+Z2+Y2++Z可知氧化性:Z2+Y2+。综上，答案为A。

3.答案:A

解析:在反应中，铵根离子中的氮元素由-3价升高为0价，被氧化，硝酸根离子中的氮元素由+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3

4.答案:C

解析:SO32-被氧化为SO42-，设X2O72-的还原产物中X元素的化合价为n，根据得失电子守恒可知2×2×(6-n)=6×1×(6-4)，解得n=+3。

5.答案:A

解析:①中氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+的氧化性，②中氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Cu2+的氧化性，所以氧化性:Ag+Cu2+Fe2+，离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱，所以还原性:AgCuFe，A项正确，B项错误；反应中氧化性:Ag+Fe2+，所以反应能发生，C项错误；反应①中Fe元素化合价升高，Fe被氧化，D项错误。

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