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《原子的结构》优课一等奖优质课件.

一、教学内容

本节课选自《化学》教材第四章第一节“原子的结构”。详细内

容包括：原子结构的组成，包括原子核和电子云，质子、中子和电子

的基本性质；原子序数、原子量和质子数的关系；元素周期律的基本

概念以及电子排布。

二、教学目标

1.理解原子结构的组成，掌握原子核和电子云的基本性质。

2.学会使用原子序数、原子量和质子数之间的关系，并能正确书

写元素符号。

3.了解元素周期律的基本规律，理解电子排布的基本原则。

三、教学难点与重点

重点：原子结构的组成，原子序数、原子量和质子数的关系，电

子排布。

难点：元素周期律的理解，电子排布的规律。

四、教具与学具准备

1.教具：原子结构模型，元素周期表，电子排布图。

2.学具：学习资料，原子结构图，元素周期表。

五、教学过程

1.实践情景引入：展示化学实验中原子结构的图像，引导学生思

考原子的组成。

2.知识讲解：

a.介绍原子结构的组成，讲解原子核和电子云的基本性质。

b.解释原子序数、原子量和质子数的关系，举例说明。

c.讲解元素周期律的基本规律，解释电子排布原则。

3.例题讲解：选取典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。

4.随堂练习：设计针对性练习题，巩固所学知识。

六、板书设计

1.《原子的结构》

2.内容：

a.原子结构的组成

b.原子序数、原子量和质子数的关系

c.元素周期律

d.电子排布原则

七、作业设计

1.作业题目：

a.解释原子结构的组成及其基本性质。

b.根据原子序数、原子量和质子数的关系，计算某一元素的

原子量。

c.列出前20个元素的电子排布。

2.答案：

八、课后反思及拓展延伸

1.反思：本节课学生对原子结构的理解程度，对重点知识的掌握

情况。

2.拓展延伸：引导学生了解原子结构在现实生活中的应用，如半

导体材料、核能等，提高学生的科学素养。

重点和难点解析

1.教学内容中原子结构的组成和电子排布原则；

2.教学目标中的理解原子序数、原子量和质子数的关系；

3.教学难点与重点中的元素周期律的理解；

4.教学过程中的实践情景引入、例题讲解和随堂练习；

5.作业设计中的题目设置和答案解析。

一、原子结构的组成和电子排布原则

原子结构由原子核和电子云组成。原子核由质子和中子组成，质

子带正电，中子不带电。电子云中的电子带负电，围绕原子核运动。

电子排布遵循泡利不相容原理、能级原则和洪特规则。

1.泡利不相容原理：一个原子轨道最多容纳两个电子，且这两个

电子的自旋量子数相反。

2.能级原则：电子优先占据能量较低的原子轨道。

3.洪特规则：在等价轨道上，电子尽可能分占不同的轨道，且自

旋平行。

二、原子序数、原子量和质子数的关系

原子序数等于原子核中质子的数量，也等于原子中电子的数量。

原子量是相对原子质量，是元素的平均原子质量与碳12原子质量的

1/12的比值。原子量约等于质子数加上中子数。

三、元素周期律的理解

元素周期律反映了元素原子结构的周期性变化。元素周期表按照

原子序数递增排列，将元素分为若干周期和族。周期表中的周期表示

电子层的增加，族表示元素的化学性质相似。

1.周期：周期数等于元素的电子层数。

2.族：同一族元素具有相似的化学性质，最外层电子数相同。

四、实践情景引入、例题讲解和随堂练习

1.实践情景引入：通过展示化学实验中原子结构的图像，引导学

生思考原子结构及其组成。

2.例题讲解：选取具有代表性的例题，结合原子序数、原子量和

质子数的关系，讲解解题思路和步骤。

3.随堂练习：设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，及时检

验学生的学习效果。

五、作业设计

1.题目设置：注重基