《认识同周期元素性质的递变规律》拔高练习.docxVIP

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第三节元素周期表的应用

第一课时认识同周期元素性质的递变规律练习

一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()

A．SiO2 B．N2O5

C．P2O5 D．CO2

2．下列各组物质的性质比较，不正确的是()

A．酸性：HClO4H3PO4H2SO4

B．氢化物稳定性：HFH2ONH3

C．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D．氧化性：F2O2N2

3．下列事实不能作为实验判断依据的是()

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

4.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()

A．质子数cd B．离子的还原性Y2－Z－

C．氢化物的稳定性H2YHZ D．原子半径XW

5．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：

Cu＋X2CuX22Cu＋YCu2Y2KX＋Z2===2KZ＋X2

在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()

A．HXO4H2YO4HZO4 B．HZO4HXO4H2YO4

C．HZO4H2YO4HXO4 D．H2YO4HZO4HXO4

6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法一定正确的是()

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2价，则Z的最高正化合价为＋6价

D．若X的最高正化合价为＋5价，则五种元素都是非金属元素

7.下列元素的单质中，最容易跟氢气反应生成氢化物的是()

A．硼B．氮C．氟D．碳

8.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()

A．原子半径：As＞Cl＞P

B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

9．下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()

A．SiO2P2O5Cl2O7SO3B．SiO2P2O5SO3Cl2O7

C．P2O5SiO2SO3Cl2O7D．P2O5SO3Cl2O7SiO2

10.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为()

A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E

二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。

11.具有相同电子层数的A、B、C3种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是(双选)()

A．原子半径：A＞B＞C

B．单质的氧化性：A＞B＞C

C．气态氢化物的稳定性：A＜B＜C

D．阴离子的还原性：A＜B＜C

12.下列事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是()

A．硫酸比盐酸稳定

B．氯化氢比硫化氢稳定

C．盐酸酸性比氢硫酸强

D．硫酸酸性比高氯酸弱

13.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成一般的氧化物。以下对锂的性质的叙述正确的是()

A．Li2SO4难溶于水

B．Li遇浓硫酸不产生钝化现象

C．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

14.下列各组排列顺序不正确的是()

A．原子半径：钠＞硫＞氯B．氧化性：K＋Na＋

C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

15.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()

A．非金属性：Y＞M＞Z

B．离子半径：M－＞Z